FINAL: RETO CIENTIFICO
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Anibal Arrázola
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
¿Cuál es la diferencia fundamental entre la relatividad especial y la relatividad general?
La especial se aplica a objetos en aceleración, y la general a objetos en movimiento constante.
La especial se aplica a marcos de referencia inerciales, y la general incluye la gravedad.
La especial explica la luz, y la general describe la materia.
N/A
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
¿Qué son las ondas gravitacionales y cómo fueron detectadas por primera vez?
Ondas causadas por explosiones solares, detectadas por telescopios infrarrojos.
Ondas de energía emitidas por agujeros negros, detectadas por interferómetros láser.
Ondas de luz creadas por supernovas, captadas por radiotelescopios.
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
¿Cómo afecta la dualidad onda-partícula a la comprensión de la mecánica cuántica?
Define que las partículas solo pueden comportarse como ondas.
Explica que las partículas pueden actuar como ondas y partículas.
Determina que los átomos solo interactúan como partículas.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
¿Qué es el bosón de Higgs y por qué es crucial para el modelo estándar de partículas?
Es una partícula que proporciona masa a otras partículas.
Es una partícula que explica la carga eléctrica.
Es una partícula que permite la creación de fotones.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
¿Por qué las fuerzas nucleares fuertes tienen un rango tan limitado a pesar de su intensidad?
Porque solo actúan sobre electrones.
Porque disminuyen con la distancia más rápido que la fuerza electromagnética.
Porque solo se encuentran en átomos radiactivos.
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
¿Qué es la regla del octeto y qué excepciones presenta en química?
La tendencia de los átomos a tener 8 electrones, con excepciones en los gases nobles.
La tendencia de los átomos a tener 8 electrones, con excepciones en átomos de d y f.
La tendencia de los átomos a perder electrones hasta tener un número par.
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
¿Cómo se relacionan los orbitales híbridos con la geometría molecular?
Determinan la forma de las moléculas al combinar orbitales.
Son los orbitales que solo se forman en moléculas polares.
Definen la estabilidad de la molécula en condiciones de alta temperatura.
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