TES FORMATIF KESETIMBANGAN 2

Rumusan Hukum kesetimbangan untuk reaksi:

CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)

yang paling tepat adalah …

• 
• 
• 
• 
• 

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:

Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) ⇄ 3Fe(s) + 4H₂O(g)

Nilai tetapan kesetimbangan (Kc) dinyatakan dengan rumusan …

• 
• 
• 
• 
• 

Diketahui reaksi:

           2A(s) + B(l) ⇄ 3C(s) + 2D(g)

           Rumus paling tepat untuk Kp adalah …

• 
• 
• 
• 
• 

Pada reaksi kesetimbangan:

PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇄ PCl₅(g)

berlaku …

• Kp = Kc (RT)

• Kp = Kc (RT)^-2

• Kp = Kc (RT)^-1

• Kp = Kc (RT)²

• Kp = Kc ^-1 (RT)

Dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan antara gas N₂, H₂, dan NH₃ dengan persamaan reaksi:

2NH₃(g) ⇄ N₂(g) + 3H₂(g)

Pada kesetimbangan tersebut terdapat 0,01 mol N₂; 0,01 mol H₂; dan 0,05 mol NH₃. Nilai konstanta kesetimbangan reaksi adalah …

• 2 x 10^-5

• 5 x 10^-5

• 4 x 10^-6

• 5 x 10^-10

• 2 x 10^-10

Reaksi disosiasi ammonium hydrogen sulfida pada 298 K berlangsung sebagai berikut:

NH₄HS(s) ⇄ NH₃(g) + H₂S(g)

Tekanan total gas pada saat kesetimbangan adalah 1,0 atm. Nilai Kp reaksi kesetimbangan tersebut adalah …

• 2,50

• 1,50

• 1,00

• 0,25

• 0,10

Dalam ruang tertutup yang volumenya 2 L, terdapat reaksi kesetimbangan berikut.

NH₃(g) + HCl(g) ⇄ NH₄Cl(s)

Pada saat setimbang, terdapat NH₃ = 0,2 mol; HCl = 0,4 mol; dan NH₄Cl = 0,3 mol. Nilai Kc pada saat itu adalah …

• 100

• 50

• 10

• 1,5

• 0,1

Di dalam ruangan tertutup, terdapat reaksi kesetimbangan:

2HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g)

Dengan komposisi gas HI = 1,2 mol; gas H₂ = 0,8 mol; dan gas I₂ = 0,4 mol. Jumlah gas HI yang telah terdisosiasi …

• 60%

• 40%

• 25%

• 10%

• 4%

Perhatikan kurva kesetimbangan A(g) ⇄ B(g) berikut.

Penjelasan yang tidak tepat terkait dengan kurva di atas adalah …

• Pada saat setimbang, konsentrasi zat A lebih rendah daripada konsentrasi zat B

• Pada keadaan awal, hanya terdapat gas A sebanyak 1,0 M

• Pada saat tercapai kesetimbangan, nilai konsentrasi gas B adalah 0,8 M

• Nilai tetapan kesetimbangan (K) reaksi tersebut adalah 1,5

• Reaksi tidak dalam kesetimbangan karena masih terus berlangsung

Gas N₂ dengan volume 10 mL direaksikan dengan 25 mL gas H₂ sehingga terjadi reaksi setimbang.

N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g)

Jika pada saat kesetimbangan tercapai volumenya 25 mL, maka jumlah gas NH₃ yang terdapat pada kesetimbangan adalah …

• 20 mL

• 10 mL

• 7,5 mL

• 5 mL

• 2,5 mL