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Se comparan las fuerzas intermoleculares entre yodo (I₂) y cloro (Cl₂), dos moléculas apolares. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones explica por qué el yodo tiene un punto de ebullición mucho mayor?

• a) El yodo tiene mayor masa molecular, lo que aumenta la polarizabilidad y las fuerzas de dispersión.

• b) Las moléculas de yodo forman enlaces de hidrógeno más fuertes que el cloro.

• c) Las fuerzas dipolo-dipolo son más fuertes en el yodo debido a su mayor polaridad.

• d) El cloro no tiene fuerzas de dispersión significativas.

El agua tiene un punto de ebullición mayor que el metano, el amoníaco y el H₂S, a pesar de que todas tienen masas similares. ¿Cuál es la razón más convincente?

• a) El agua forma redes extensas de enlaces de hidrógeno, que requieren más energía para romperse.

• b) El agua tiene fuerzas dipolo-dipolo más fuertes debido a su mayor polaridad.

• c) El agua tiene mayor energía cinética debido a su menor masa molecular.

• d) Las moléculas de agua se mueven más lentamente debido a su alta densidad.

¿Por qué las moléculas de ADN y proteínas dependen tanto del enlace de hidrógeno para mantener su estructura tridimensional?

• a) Los enlaces de hidrógeno son fuertes, lo que estabiliza las estructuras rígidamente.

• b) Los enlaces de hidrógeno son suficientemente fuertes para estabilizar, pero suficientemente débiles para romperse dinámicamente.

• c) Las fuerzas dipolo-dipolo serían demasiado débiles para mantener estructuras grandes.

• d) Las fuerzas de dispersión predominarían en ausencia de enlaces de hidrógeno.

Cuando se mezclan etanol y agua, se observa una disminución en el volumen total y un aumento en la temperatura. Esto sugiere que:

• a) Las fuerzas dipolo-dipolo entre moléculas de agua y etanol son más débiles que los enlaces de hidrógeno puros.

• b) Las moléculas de etanol desplazan las interacciones entre las moléculas de agua, debilitando el sistema.

• c) Se forman nuevas interacciones entre el etanol y el agua que son más fuertes que las originales.

• d) El etanol reduce la densidad de las moléculas de agua, creando un vacío entre ellas.

Según la teoría cinético-molecular, ¿qué ocurre cuando la temperatura de un gas aumenta, suponiendo que el volumen permanece constante?

• • Las moléculas se mueven más rápido, aumentando la presión.

• • Las moléculas se mueven más lento, disminuyendo la presión.

• • Las moléculas colisionan menos frecuentemente con las paredes del recipiente.

• • El número de moléculas en el recipiente disminuye.

Un científico encuentra que al comprimir un gas a temperatura constante, su volumen disminuye. Sin embargo, se pregunta por qué el gas no puede comprimirse indefinidamente. ¿Qué explicación es la más razonable?

• El gas ideal se transforma en líquido.

• Las moléculas del gas ocupan un volumen real y tienen interacciones.

• La energía cinética de las moléculas del gas disminuye a cero.

• La presión del gas se hace constante después de cierto punto.

Imagina un recipiente que contiene un gas ideal. Si duplicas tanto la temperatura absoluta como el volumen del gas, manteniendo constante el número de moles, ¿qué sucede con la presión?

• Permanece constante.

• Se duplica.

• Se reduce a la mitad.

• Se cuadruplica.

En una mezcla de oxígeno y nitrógeno en un recipiente cerrado, ¿qué afirmación describe mejor la contribución de cada gas a la presión total?

• Solo el gas con la mayor masa molecular contribuye a la presión total.

• Cada gas contribuye de manera proporcional a su fracción molar.

• Ambos gases contribuyen igual, independientemente de sus cantidades.

• Solo el gas más abundante contribuye a la presión total.

Si dos gases, hidrógeno (H₂) y oxígeno (O₂), son liberados en lados opuestos de un tubo, ¿qué gas llegará primero al centro, y por qué?

• Hidrógeno, porque tiene una velocidad promedio más alta debido a su menor masa.

• Oxígeno, porque tiene mayor masa y, por tanto, mayor energía cinética.

• Ambos llegan al mismo tiempo porque tienen la misma temperatura.

• Depende de las condiciones iniciales del experimento.

Se tienen tres compuestos: metano (CH₄), amoníaco (NH₃) y cloruro de hidrógeno (HCl). Considerando las fuerzas intermoleculares predominantes en cada uno, ¿cuál tendrá el mayor punto de ebullición y por qué?

• CH₄, porque tiene fuerzas de dispersión más fuertes debido a su simetría.

• NH₃, porque puede formar enlaces de hidrógeno.

• HCl, porque tiene una mayor polaridad que NH₃.

• HCl, porque la interacción dipolo-dipolo supera al enlace de hidrógeno.