SUMATIF ELEKTROLISIS

Elektrolisis larutan AgNO3 dan CuSO4 yang disusun secara seri menghasilkan endapan Ag seberat 3,156 gram. massa endapan Cu yang terbentuk sebanyak... (Ar Ag = 108; Cu= 63,5)

• 0,500 g
• 0,83 gram

• 0,90 gram

• 0,93 gram

• 0,99 gram

Pada reaksi elektrolisis lelehan MgCl₂ reaksi yang terjadi pada katoda adalah...

• H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

• H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• Mg²⁺ + 2e → Mg

• Mg → Mg²⁺ + 2e

• 2Cl^- + 2e → Cl₂

Elektrolisis larutan Fe₂SO₄ dengan elektroda emas, reaksi yang terjadi pada anoda adalah...

• Oksidasi air menjadi oksigen (2H₂O -> O₂ + 4H⁺ + 4e^-)

• Oksidasi ion H⁺ menjadi H₂ di anoda.
• Reduksi ion Fe²⁺ menjadi Fe di anoda.
• Oksidasi ion SO₄^2- menjadi SO₂ di anoda.
• Penguraian air menjadi hidrogen (2H₂O -> H₂ + O₂ + 2H⁺ + 2e^-) di anoda.

reaksi elektrolisis larutan CuSO₄ dengan katoda besi dan anoda perak, reaksi yang terjadi pada anoda adalah...

• Fe -> Fe²⁺ + 2e-

• Ag -> Ag⁺ + e-

• Ag⁺ + e- -> Ag

• Cu²⁺ + 2e- -> Cu

• CuSO₄ -> Cu + SO₄

Dua liter larutan NaOH dielektrolisis dengan muatan listrik sebesar 965 Coulomb, bepara pH larutan yang terbentuk?

• 3 - log 5

• 9 + log 5

• 10 + log 5

• 11+ log 5

• 12 + log 5

Massa logam perak yang dapat diendapkan jika arus sebesar 10 ampere dialirka ke dalam larutan AgNO₃ selama 1 jam adalah... (Ar Ag = 108)

• 30 gram

• 40,3 gram

• 45,90 gram

• 0,02 gram

• 1,5 gram

pada anoda reaksi yang terjadi adalah...

• Sublimasi
• Kondensasi
• Fermentasi
• Reduksi
• Oksidasi

pada elektrolisis larutan CaSO₄ dengan elektroda platina, maka reaksi yang terjadi pada anoda adalah...

• 4H⁺ + 4 e- → 2 H₂O

• CaSO₄ → Ca²⁺ + SO₄^2- + 2e-

• 2H₂O → O₂ + 4 H⁺ + 4 e-

• O₂ + 4e- → 2O^2-

• 2 H₂O → H₂ + O₂ + 2e-

2. Pada elektrolisis dengan elektroda karbon dihasilkan endapan Cu sebanyak 12,7 gram dengan arus listrik yang digunakan sebesar 4 A. Berapa lama waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut?

Jika 0,5 mol larutan NaCl dielektrolisis dengan arus listrik sebesar 2 ampere selama 30 menit, berapa volume gas H₂ yang dihasilkan pada katoda? (Rumus: 1 mol gas = 22,4 L)

• 5,60 L

• 4,48 L

• 3,36 L

• 2,24 L

• 1,12 L