แบบทดสอบ วิชาเคมี เรื่อง สถานะของสสาร

เมื่อเปรียบเทียบระหว่างน้ำ (H₂O) และไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H₂S) ที่อุณหภูมิห้อง น้ำเป็นของเหลว ในขณะที่ H₂S เป็นก๊าซ ข้อใดอธิบายปรากฏการณ์นี้ได้ดีที่สุด?

• น้ำมีมวลโมเลกุลมากกว่า ทำให้มีจุดเดือดสูงกว่า

• น้ำมีแรงยึดเหนี่ยวไฮโดรเจนบอนด์ที่แข็งแรงกว่า ทำให้เป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง

• H₂S มีแรงยึดเหนี่ยวไอออนิกที่อ่อนกว่า ทำให้เป็นก๊าซ

• น้ำเป็นสารประกอบโควาเลนต์ ในขณะที่ H₂S เป็นสารประกอบไอออนิก

• น้ำมีแรงแวนเดอร์วาลส์ที่อ่อนกว่า ทำให้เป็นของเหลว

ถ้าสาร A มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงมาก และนำไฟฟ้าในสถานะของแข็ง ข้อสรุปใดต่อไปนี้เป็นไปได้มากที่สุดเกี่ยวกับพันธะเคมีในสาร A?

• สาร A มีพันธะไอออนิกระหว่างโลหะและอโลหะ

• สาร A มีพันธะโควาเลนต์ที่ไม่ขั้ว

• สาร A มีพันธะโลหะระหว่างอะตอมโลหะ

• สาร A มีพันธะโควาเลนต์เครือข่าย (Covalent Network)

• สาร A มีแรงแวนเดอร์วาลส์ที่แข็งแรงระหว่างโมเลกุล

ในกระบวนการเปลี่ยนสถานะจากของแข็งเป็นก๊าซโดยตรง (การระเหิด) ปัจจัยใดที่มีส่วนสำคัญที่สุดในการเอาชนะแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคในของแข็ง?

• การเพิ่มแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาค

• การเพิ่มพลังงานจลน์ให้กับอนุภาค

• การลดปริมาตรของระบบ

• การลดจำนวนโมเลกุลในระบบ

• การเพิ่มแรงดันบรรยากาศ

ก๊าซสองชนิดที่มีปริมาตรเท่ากัน ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน จะมีจำนวนโมเลกุลเท่ากันตามกฎของใคร?

• กฎของบอยล์

• กฎของชาร์ลส์

• กฎของแก๊สอุดมคติ

• กฎของอาโวกาโดร

• กฎของเกย์-ลูสแซค

ในแผนภาพสถานะของน้ำ จุดวิกฤติ (Critical Point) คืออะไร?

• จุดที่น้ำสามารถอยู่ในสถานะของแข็ง ของเหลว และก๊าซพร้อมกัน

• จุดที่ความแตกต่างระหว่างของเหลวและก๊าซหายไป

• จุดที่น้ำเปลี่ยนจากของเหลวเป็นก๊าซที่ความดันบรรยากาศ

• จุดที่น้ำสามารถระเหิดได้

• จุดที่น้ำมีความหนาแน่นสูงสุด

ถ้าต้องการเพิ่มอัตราการระเหยของของเหลว ปัจจัยใดต่อไปนี้ที่จะช่วยได้มากที่สุด?

• ลดพื้นที่ผิวของของเหลว

• ลดอุณหภูมิของของเหลว

• เพิ่มความดันบรรยากาศ

• เพิ่มแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล

• เพิ่มอุณหภูมิของของเหลว

เมื่อพิจารณาสถานะของสสาร ข้อใดต่อไปนี้เป็นเหตุผลที่ทำให้ของแข็งมีรูปร่างและปริมาตรคงที่?

• อนุภาคในของแข็งมีพลังงานจลน์สูง

•  อนุภาคในของแข็งมีการจัดเรียงแบบสุ่ม

• แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคในของแข็งอ่อน

• อนุภาคในของแข็งเคลื่อนที่อย่างอิสระ

• อนุภาคในของแข็งถูกยึดเหนี่ยวอย่างแน่นหนาในตำแหน่งคงที่

ก๊าซจริงจะเบี่ยงเบนจากพฤติกรรมของก๊าซอุดมคติในสถานการณ์ใดต่อไปนี้?

• ที่อุณหภูมิต่ำและความดันสูง

• ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน

• ที่อุณหภูมิสูงและความดันต่ำ

• เมื่อปริมาตรของก๊าซเพิ่มขึ้น

• เมื่อจำนวนโมลของก๊าซลดลง

การเพิ่มสารละลายโซเดียมคลอไรด์ลงในน้ำจะมีผลต่อจุดเดือดของน้ำอย่างไร และเพราะเหตุใด?

• จุดเดือดลดลง เพราะแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลลดลง

• จุดเดือดเพิ่มขึ้น เพราะแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเพิ่มขึ้น

• จุดเดือดไม่เปลี่ยนแปลง เพราะโซเดียมคลอไรด์ไม่ละลายในน้ำ

• จุดเดือดลดลง เพราะโซเดียมคลอไรด์เพิ่มความดันไอ

• จุดเดือดเพิ่มขึ้น เพราะโซเดียมคลอไรด์ลดความดันไอของน้ำ

ถ้าก๊าซถูกบีบอัดให้มีปริมาตรลดลงครึ่งหนึ่งที่อุณหภูมิคงที่ ความดันของก๊าซจะเปลี่ยนแปลงอย่างไรตามกฎของก๊าซ?

• ความดันไม่เปลี่ยนแปลง

• ความดันลดลงครึ่งหนึ่ง

• ความดันเพิ่มขึ้นสองเท่า

• ความดันลดลงเป็นศูนย์

• ความดันเพิ่มขึ้นสี่เท่า