แบบทดสอบ วิชาเคมี เรื่อง สถานะของสสาร

น้ำมีมวลโมเลกุลมากกว่า ทำให้มีจุดเดือดสูงกว่า

น้ำมีแรงยึดเหนี่ยวไฮโดรเจนบอนด์ที่แข็งแรงกว่า ทำให้เป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง

H₂S มีแรงยึดเหนี่ยวไอออนิกที่อ่อนกว่า ทำให้เป็นก๊าซ

น้ำเป็นสารประกอบโควาเลนต์ ในขณะที่ H₂S เป็นสารประกอบไอออนิก

น้ำมีแรงแวนเดอร์วาลส์ที่อ่อนกว่า ทำให้เป็นของเหลว

สาร A มีพันธะไอออนิกระหว่างโลหะและอโลหะ

สาร A มีพันธะโควาเลนต์ที่ไม่ขั้ว

สาร A มีพันธะโลหะระหว่างอะตอมโลหะ

สาร A มีพันธะโควาเลนต์เครือข่าย (Covalent Network)

สาร A มีแรงแวนเดอร์วาลส์ที่แข็งแรงระหว่างโมเลกุล

การเพิ่มแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาค

การเพิ่มพลังงานจลน์ให้กับอนุภาค

การลดปริมาตรของระบบ

การลดจำนวนโมเลกุลในระบบ

การเพิ่มแรงดันบรรยากาศ

กฎของบอยล์

กฎของชาร์ลส์

กฎของแก๊สอุดมคติ

กฎของอาโวกาโดร

กฎของเกย์-ลูสแซค

จุดที่น้ำสามารถอยู่ในสถานะของแข็ง ของเหลว และก๊าซพร้อมกัน

จุดที่ความแตกต่างระหว่างของเหลวและก๊าซหายไป

จุดที่น้ำเปลี่ยนจากของเหลวเป็นก๊าซที่ความดันบรรยากาศ

จุดที่น้ำสามารถระเหิดได้

จุดที่น้ำมีความหนาแน่นสูงสุด

ลดพื้นที่ผิวของของเหลว

ลดอุณหภูมิของของเหลว

เพิ่มความดันบรรยากาศ

เพิ่มแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล

เพิ่มอุณหภูมิของของเหลว

อนุภาคในของแข็งมีพลังงานจลน์สูง

 อนุภาคในของแข็งมีการจัดเรียงแบบสุ่ม

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคในของแข็งอ่อน

อนุภาคในของแข็งเคลื่อนที่อย่างอิสระ

อนุภาคในของแข็งถูกยึดเหนี่ยวอย่างแน่นหนาในตำแหน่งคงที่

ที่อุณหภูมิต่ำและความดันสูง

ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน

ที่อุณหภูมิสูงและความดันต่ำ

เมื่อปริมาตรของก๊าซเพิ่มขึ้น

เมื่อจำนวนโมลของก๊าซลดลง

จุดเดือดลดลง เพราะแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลลดลง

จุดเดือดเพิ่มขึ้น เพราะแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเพิ่มขึ้น

จุดเดือดไม่เปลี่ยนแปลง เพราะโซเดียมคลอไรด์ไม่ละลายในน้ำ

จุดเดือดลดลง เพราะโซเดียมคลอไรด์เพิ่มความดันไอ

จุดเดือดเพิ่มขึ้น เพราะโซเดียมคลอไรด์ลดความดันไอของน้ำ

ความดันไม่เปลี่ยนแปลง

ความดันลดลงครึ่งหนึ่ง

ความดันเพิ่มขึ้นสองเท่า

ความดันลดลงเป็นศูนย์

ความดันเพิ่มขึ้นสี่เท่า