QCM gaz parfaits test

Un ballon de fête rempli de 2 litres d’air a une pression interne de 200 kPa. L’enfant qui le tient le laisse s’envoler. A quelle pression ce ballon aura-t-il un volume de 5 litres ?

• 0,79 Pa

• 0,79 atm

• 80 000 Pa

• 80 000 atm

Calcule la quantité de dichlore (n, m) qu’il y a dans 44,8 cm3 de ce gaz (CNTP).

• n=2.10-6mol

  m=14 g

• n=2.10-3mol

  m=1,4.10-3g

• n=2.10-6mol

  m=1,4.10-3g

• n=2.10-6mol

  m=1,4.10-4g

Une seringue contient 50 cm3 de gaz à une pression de 1 atm et une température de 20 °C. Quel serait le volume de ce gaz si on le chauffait à 100 °C et qu’on le comprimait à 5 atm ?

Un échantillon de gaz a un volume de 432 cm³ et une masse de 1,5 g à une pression de 0.974 atm et une température de 28°C. Calcule la masse molaire de ce gaz.

Un ballon de fête rempli d’hélium a un volume de 18 dm³. À 25 °C, la pression interne du ballon est de 1,05 atm. Calcule la quantité de moles d’hélium dans le ballon et la masse d’hélium nécessaire pour le gonfler.