MDE 10mo Química

1. Las partes de una solución son 

• El soluto que en general esta en menor proporción, y el solvente que es la fase de mayor proporción.

• El soluto que en general es de menor proporción y la solución que es la fase de mayor proporción.

• El sólido, que en general es el de menor proporción y la solución que es la fase de mayor proporción.

• 1. El ácido que en general es el soluto, y la base que en general es el solvente. 

1. Una solución se preparó disolviendo 45 g de yoduro de potasio (KI, masa molar = 166 g/mol) en agua y se aforó para obtener 180mL de solución. La concentración se puede expresar como

• 4,5 M

• 1,5 M

• 25% m/v

• 45% m/v

1. En una práctica de laboratorio se prepararon cuatro soluciones diferentes a las cuales se les tomaron datos de volumen y la masa para hallar la densidad. Sin embargo, los estudiantes no se pusieron de acuerdo en las unidades que utilizarían, por lo cual algunos usaron gramos y otros kilogramos para reportar masa, o bien litros y mililitros para el volumen, y kilogramos por metro cúbico o gramos por litro para expresar la densidad, siendo todos válidos. Para medir la densidad, en este laboratorio se utilizó material volumétrico muy preciso y por tanto los resultados obtenidos son confiables. Los resultados se reportaron como se indica en la tabla a continuación Para preparar la solución S3 si utilizó un soluto líquido. Si el volumen del soluto S3 es 20 ML el porcentaje volumen a volumen es

• 20,13% v/v

• 0,17% v/v

• 11,76% v/v

• 11,76% v/v

La molalidad es una unidad de concentración utilizada en menor medida que la molaridad. La ventaja que tiene la molalidad sobre la molaridad, es que, al ser dependiente de la masa de la solución, no cambia cuando se modifican las condiciones de presión y temperatura con las cuales sí afectan el volumen de las soluciones. Esto implica que al preparar una solución en una ciudad al nivel del mar con una concentración molar determinada se obtendrá una concentración diferente que en una ciudad sobre una montaña a 2000 msnm; en contraparte, una solución de concentración molar determinada, tendrá la misma concentración en la en ambas localidades.

Se tomaron 1,5 moles de la solución S y se diluyeron en 300 mL de un solvente X de densidad 0,625 g/mL. La molalidad de esta sustancia es (Nota: m = N° de moles de soluto / Kg de solvente)

• 0,125M

• 8M

• 5m

• 8m

La molalidad es una unidad de concentración utilizada en menor medida que la molaridad. La ventaja que tiene la molalidad sobre la molaridad, es que, al ser dependiente de la masa de la solución, no cambia cuando se modifican las condiciones de presión y temperatura con las cuales sí afectan el volumen de las soluciones. Esto implica que al preparar una solución en una ciudad al nivel del mar con una concentración molar determinada se obtendrá una concentración diferente que en una ciudad sobre una montaña a 2000 msnm; en contraparte, una solución de concentración molar determinada, tendrá la misma concentración en la en ambas localidades.

Se tomaron 1,5 moles de una solución s y se diluyeron a 300 ML de un solvente x de densidad 0,0625 gramos por litro. La molaridad es (nota: M = N° de moles de soluto / Litros de solución)

• 0,125M

• 0,005M

• 5M

• 8m