Estequiometría

¿Qué estudia la estequiometría?

• Las propiedades de los compuestos químicos.

• Las relaciones cuantitativas entre las sustancias en una reacción.

• La energía liberada en una reacción química.

• La estructura molecular de las sustancias.

¿Qué establece la Ley de Conservación de la Materia?

• La materia puede ser creada pero no destruida.

• La materia se conserva solo en reacciones endotérmicas.

• La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

• Los átomos cambian de tipo durante una reacción química.

¿Qué es una ecuación química balanceada?

• Una ecuación que tiene igual número de moléculas en ambos lados.

• Una ecuación donde los átomos de cada elemento son iguales en reactivos y productos.

• Una ecuación que indica la energía liberada en la reacción.

• Una ecuación que describe solo las fases de los compuestos.

¿Qué representa un coeficiente estequiométrico?

• El número de átomos de un elemento en un compuesto.

• La cantidad de moles involucrados en la reacción.

• La masa total de una sustancia en la ecuación.

• El número de moléculas presentes en los reactivos.

¿Qué es el rendimiento teórico?

• La cantidad real de producto obtenido en una reacción.

• La máxima cantidad de producto que se puede obtener según los cálculos.

• La cantidad de reactivo utilizado en la reacción.

• El porcentaje de reactivos que reaccionaron.

¿Qué es un mol?

• La masa de un elemento en gramos.

• La unidad de medida para la cantidad de sustancia.

• La relación entre masa y volumen de un gas.

• El peso atómico de un elemento.

¿Qué valor corresponde al número de Avogadro?

• 6.022×10"23

• 1.008g/mol

• 22.4L/mol

• 1000g

¿Qué es el reactivo limitante?

• El reactivo que queda en exceso después de la reacción.

• El reactivo que determina la cantidad máxima de producto que se puede formar.

• El reactivo con la mayor masa molar.

• El producto más abundante en una reacción.

¿Qué es la masa molar de un compuesto?

• La cantidad de moléculas en un mol.

• La masa de un mol de ese compuesto en gramos.

• La suma de las masas atómicas de los productos.

• El peso relativo de un compuesto respecto al oxígeno.

¿Qué significa un rendimiento porcentual del 80%?

• Se obtuvo el 80% del producto esperado teóricamente.

• Se utilizaron el 80% de los reactivos disponibles.

• El reactivo limitante tenía un 80% de pureza.

• El volumen de gas obtenido fue del 80% del esperado.