Ujian Akhir Semester Kimia

Diketahui unsur X mempunyai konfigurasi elektron. Unsur X dapat memperoleh kestabilannya dengan cara ....

• melepas 4 elektron.

• melepas 6 elektron.

• menangkap 2 elektron.

• memasangkan 2 elektron.

• menerima sepasang elektron.

Unsur A dan B mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut: Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk dari senyawa A dan B adalah ....

Rumus molekul suatu senyawa adalah XY. Jika nomor atom X adalah 11 dan nomor atom Y adalah 9, maka senyawa tersebut membentuk ikatan ....

• ionik

• logam

• kovalen

• kovalen polar

• kovalen koordinasi

Diketahui konfigurasi elektron beberapa unsur sebagai berikut: Unsur-unsur di atas yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah ....

• P dan R

• P dan S

• Q dan R

• Q dan T

• R dan T

Perhatikan gambar rumus Lewis berikut! Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ....

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Senyawa kovalen dikatakan polar jika atom-atom yang membentuk senyawa tersebut mempunyai perbedaan keelektronegatifan. Senyawa berikut yang merupakan senyawa kovalen polar adalah ....

Seorang siswa melakukan percobaan sehingga menghasilkan data sebagai berikut: Senyawa Titik Didih Daya Hantar Listrik Lelehan Larutan Q −50oC Tidak menghantarkan listrik Tidak menghantarkan listrik R 801oC Menghantarkan listrik Menghantarkan listrik Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa Q dan R berturut-turut adalah ....

• Ion dan kovalen polar

• Kovalen polar dan ion

• Kovalen non polar dan ion

• Kovalen koordinasi dan ion

• Kovalen non polar dan kovalen polar

Berikut ini adalah bentuk molekul tetrahedral. Pasangan unsur berikut yang memiliki bentuk molekul tentahedral adalah ….

Ikatan hidrogen terjadi ketika sebuah molekul memiliki atom N, O, atau F yang mempunyai pasangan elektron bebas (lone pair electron) mengikat atom hidrogen dari molekul lain yang juga terikat dengan atom N, O, atau F. Pasangan senyawa berikut yang keduanya mempunyai ikatan hidrogen adalah ….

Tetapan Avogadro merupakan bilangan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel 1 mol zat. Jika terdapat molekul yang massanya 1,6 gram, maka massa molar gas adalah ….

• 1,6 gram/mol

• 8 gram/mol

• 16 gram/mol

• 32 gram/mol

• 64 gram/mol