PRUEBA DE CONOCIMIENTOS

Si se tienen 1 mol de H2 y 2 moles de O2, cual es el reactivo límite

• H

• O

• H2

• O2

EL REACTIVO EN EXCESO ES AQUEL QUE ......

• Se acaba primero

• Queda una parte sin reaccionar

• No se consume

• Ninguna de las anteriores

Al reaccionar 50 gramos de nitrógeno con 10 gramos de hidrógeno se obtiene amoniaco. Cuál es el reactivo límite en ésta reacción?

Masa molecular de N₂ = 28 gramos

Masa molecular de H₂ = 2 gramos

Masa molecular de NH₃ = 17 gramos

N_{2 +} H₂ ----- NH₃

• NITRÓGENO

• HIDRÓGENO

• LOS DOS SON LIMITE

• NINGUNO DE LOS REACTIVOS

La combustión del propano se realiza según la reacción

C₃ H₈ + 5 O₂ –> 3 CO₂ + 4 H₂O

Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno:

( Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O = 16.)

• El reactivo en exceso será el oxígeno

• El reactivo en exceso será el propano

• El reactivo límite será el propano

• Los dos reactivos se consumen completamente

Considere la siguiente reacción:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Masas molares CH₄ = 16 g/mol O₂ = 32 g/mol

Si se emplean 8 g de CH₄ con 32 g de O₂ ¿ Cual es el reactivo limite?

• O₂

• CH₄

• Ambos reactivos se consumen completamente

¿qué es reactivo limitante?

• reactivo que sobra en una reacción

• reactivo no disponible en una reacción

• reactivo que desaparece en una reacción

• reactivo que se agota primero

El superoxido de potasio K02, se emplea en mascaras de respiración para generar oxigeno

K02 + H2O       $\rightarrow$        KOH + O2
Si un vaso de reacción contiene 0,15 moles de K02 y 0,10 moles de H2O,¿Cuál es el reactivo limitante?. ¿Cuantos moles de oxigeno se pueden producir?

• 3,44 moles

• 65,4 moles

• 0,11 moles

• Ninguno

La siguiente reacción nuestra la obtención de ácido sulfúrico a partir de dos ácidos:

3H2S + 8HNO3 → 3H2SO4 + 4H2O + 8NO

1. Si se tienen 20 gramos de cada reactivo, y se desea saber la cantidad de agua que se formará ¿Quien es el reactivo limite?

• H2SO4

• NO

• HNO3

• H2O

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:

• 1 molécula de N₂ y 3 moléculas de H₂ producen 2 moléculas de NH₃

• 1 g de N₂ al reaccionar con 3 g de H₂ producen 2 g de NH₃

• 1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y producen 2 mol de NH₃

• 28 g de N₂ reaccionan con 6 g de H₂ produciendo 34 g de NH₃

En un experimento se mezclan 2 mol de Pb(NO₃)₂ y 3 mol de NaI y ocurre la reacción representada por la ecuación balanceada:

Pb(NO₃)₂ + 2 NaI → PbI₂ + 2 NaNO₃

El sólido producido se separa de la solución, mientras que al NaNO₃ se le añade más agua hasta completar un volumen de 1000 mL.El reactivo límite en la reacción es el:

• NaI, porque según la estequiometría, se consume completamente

• Pb(NO₃)₂ , porque estequiométricamente se necesitan menos moles para la reacción

• NaI porque la masa que reacciona es menor

• Pb(NO₃)₂ porque está en menor cantidad que el NaI