Soal Ulangan Kimia

Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah

• Tekanan osmosis bukan sifat koligatif larutan

• Sifat fisik larutan yang tergantung dari banyaknya zat terlarut yang ada dalam larutan, tetapi tidak tergantung pada jenis zat yang dilarutkan

• Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan

• Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif yang tergantung pada jenis zat

• Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif yang tergantung pada jenis zat

Pernyataan yang tepat tentang sifat koligatif larutan elektrolit adalah

• sifat-sifat fisis larutan yang bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut, tetapi tidak pada jenisnya

• Sifat-sifat fisis larutanya tidak bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut, tetapi tidak pada jenisnya

• Sifat-sifat fisis larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut, tetapi tidak pada jenisnya

• Sifat-sifat fisis larutan tidak bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut, tetapi tidak pada jenisnya

• Sifat-sifat fisis larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut, tetapi pada jenisnya

Sifat koligatif larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, melainkan pada jumlah partikel zat terlarut adalah

• Penurunan tekanan osmosis

• Tekanan uap

• Titik beku

• Titik didih

• Semua benar

Titik beku larutan akan lebih rendah dibandingkan dengan titik beku pelarutnya karena

• Zat terlarut memperbesar gaya tarik antar molekul pelarut

• Zat terlarut menyebabkan penurunan tekanan osmosis

• Zat terlarut menyebabkan penurunan tekanan osmosis

• Zat terlarut meningkatkan titik didih pelarut

• Semua benar

Sebagai contoh sifat koligatif, penurunan tekanan uap dapat dijelaskan oleh

• Penurunan jumlah molekul pelarut yang dapat menguap

• Penurunan jumlah molekul pelarut yang terserap

• Penurunan kelarutan pelarut

• Penurunan konsentrasi larutan

• Peningkatan konsentrasi larutan

Pada larutan yang mengandung dua zat terlarut, yang mempengaruhi penurunan titik beku dan kenaikan titik didih adalah

• Jumlah zat terlarut dalam larutan

• Sifat kimia zat terlarut

• Jenis pelarut yang digunakan

• Massa molar zat pelarut

• Semua benar

Titik didih larutan NaCl 0,1 M akan lebih tinggi dibandingkan dengan titik didih air murni. Efek ini disebabkan oleh

• Efek ionisasi NaCl yang meningkatkan jumlah partikel dalam larutan

• Pengaruh suhu pada pelarut

• Efek penurunan tekanan osmosis pada air

• Adanya penurunan tekanan uap pelarut

• Penurunan suhu beku pelarut

Reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi unsur disebut reaksi

• Reaksi asam-basa

• Reaksi redoks
  

• Reaksi pengendapan

• Reaksi penguraian

• Reaksi sintesis

Proses elektrolisis yang digunakan untuk memperoleh logam Na dari NaCl cair menghasilkan produk

• Gas klor dan logam natrium

• Gas hidrogen dan gas klor

• Gas oksigen dan logam natrium

• Gas oksigen dan gas hidrogen

• Gas hidrogen dan logam kalium

Pada proses elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda tembaga, reaksi yang terjadi di katoda adalah

• Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s)

• Cu²⁺ → Cu(s) + 2e⁻
  

• 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻

• 4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻

• 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻