Cuestionario sobre Energía Libre de Gibbs

¿Qué mide la energía libre de Gibbs (G) en una reacción química?

• La cantidad total de energía liberada.

• El calor absorbido por el sistema.

• La energía disponible para realizar trabajo útil.

• La velocidad de la reacción.

¿Cuál es la condición para que una reacción sea espontánea en términos de energía libre de Gibbs (G)?

• ΔG > 0

• ΔG < 0

• ΔG = 0

• ΔG ≥ 0

Si ΔG de una reacción es cero, ¿qué significa esto?

• La reacción es espontánea.

• La reacción está en equilibrio.

• La reacción no ocurre.

• La reacción libera energía.

¿Cómo afecta una disminución en la temperatura a una reacción exotérmica con un ΔG negativo?

• Disminuye el valor de ΔG, haciendo la reacción más espontánea.

• Aumenta el valor de ΔG, haciendo la reacción menos espontánea.

• No afecta el valor de ΔG.

• La temperatura no influye en ΔG.

¿Qué representa un valor positivo de ΔG para una reacción?

• La reacción es espontánea.

• La reacción es endotérmica.

• La reacción no es espontánea.

• La reacción es exotérmica.

Cuando ΔH es negativo y ΔS es positivo, ¿cómo será el valor de ΔG?

• Siempre negativo, lo que indica una reacción espontánea.

• Siempre positivo, lo que indica una reacción no espontánea.

• Depende de la temperatura.

• La reacción está en equilibrio.

¿Cuál es la relación entre ΔG y la espontaneidad de una reacción a cualquier temperatura?

• ΔG siempre es positivo para reacciones espontáneas.

• ΔG es negativo para reacciones espontáneas a cualquier temperatura.

• ΔG es positivo cuando la temperatura es baja.

• ΔG no depende de la temperatura.

Para la reacción de combustión del metano, CH4(g)+2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔG = -847 kJ/mol ¿cuál es el carácter de la reacción?

• No espontánea

• Espontánea

• En equilibrio

• Endotérmica

Si una reacción tiene ΔH negativo y ΔS negativo, pero ΔG es positivo, ¿qué se puede concluir sobre la espontaneidad de la reacción?

• La reacción es siempre espontánea.

• La reacción no es espontánea.

• La reacción es espontánea a alta temperatura.

• La reacción es espontánea a baja temperatura.

¿Qué indica un cambio de entropía positivo (ΔS > 0) en un proceso?

• El proceso es no espontáneo.

• El proceso es espontáneo.

• El proceso está en equilibrio

• El proceso es endotérmico