Balanceo de ecuciones metodo de oxido- reduccion

¿Qué es el agente reductor en una reacción redox?

• La sustancia que pierde electrones

• La sustancia que gana electrones

• La sustancia que no cambia de estado durante la reacción

¿Cuál es la primera etapa en el método de óxido-reducción para balancear una ecuación redox?

• Balancear los átomos de oxígeno

• Balancear los átomos de hidrógeno

• Identificar los cambios de oxidación y reducción

Balancea la siguiente ecuación redox en medio ácido:

Cr₂O₇²⁻ (aq) + H⁺ (aq) → Cr³⁺ (aq) + H₂O (l)

Para balancear los átomos de hidrógeno en esta ecuación, ¿qué se debe hacer?

• Agregar 2 H₂O en el lado de los reactantes.

• Agregar H⁺ en el lado de los productos.

• Agregar H₂O en el lado de los productos.

En una reacción redox, ¿cómo se balancean los átomos de oxígeno cuando no hay moléculas de oxígeno en el reactante?

• Usando agua (H₂O)

• Usando oxígeno molecular (O₂)

• Usando hidrógeno (H₂)

Balancea la siguiente ecuación redox utilizando el método de óxido-reducción:

MnO₄⁻ (aq) + Fe²⁺ (aq) → Mn²⁺ (aq) + Fe³⁺ (aq)

• Balancear los átomos de oxígeno agregando 4 H₂O en el lado de los productos.

• Balancear los átomos de oxígeno agregando 2 H₂O en el lado de los reactantes.

• Balancear los átomos de oxígeno agregando 3 H₂O en el lado de los productos.

¿Qué se debe hacer después de balancear los átomos de oxígeno en una ecuación redox?

• Balancear los átomos de hidrógeno

• Añadir electrones para balancear la carga

• Ajustar los coeficientes para que la reacción sea espontánea

Balancea la siguiente ecuación redox en medio ácido:

Cl₂ (g) + H₂O (l) → Cl⁻ (aq) + ClO₃⁻ (aq)

¿Cuál es el paso inicial correcto para balancear esta ecuación?

• Identificar las especies que se oxidan y se reducen.

• Balancear primero los átomos de hidrógeno agregando H⁺.

• Balancear los átomos de oxígeno agregando O₂.

¿Cómo se verifica que una ecuación redox está correctamente balanceada?

• Verificando que los productos sean gases

• Verificando que el número de moléculas de reactantes sea igual al número de productos

• Verificando que el número total de átomos y la carga sean iguales en ambos lados de la ecuación

Balancea la siguiente ecuación redox en medio básico:

Cr₂O₇²⁻ (aq) + Fe²⁺ (aq) → Cr³⁺ (aq) + Fe³⁺ (aq)

¿Cuál es el paso necesario para balancear los átomos de oxígeno?

• Agregar agua (H₂O) en el lado de los productos.

• Agregar H₂O en el lado de los reactantes.

• Agregar O₂ a ambos lados de la ecuación.

Balancea la siguiente ecuación redox en medio ácido:

NO₃⁻ (aq) + Fe²⁺ (aq) → Fe³⁺ (aq) + NO (g)

¿Qué es lo primero que se debe hacer para balancear esta ecuación?

• Balancear los átomos de nitrógeno.

• Balancear los átomos de hidrógeno agregando H⁺.

• Identificar las especies que se oxidan y las que se reducen.