2 TRIM SE LIGA 2QAT1 FQ Lorryne

(3,0) O consumo de gás cloro, usado numa cloração de composto orgânico, foi acompanhado e gerou o gráfico abaixo. Determine a velocidade média, em mol/L.s, dos consumos entre 0 s e 20 s; entre 30 s e 60 s; entre 50 s e 90 s.

• 4.10^-4; 1,8.10^-3;2,8.10^-3

• 4.10^-4; 1,8.10^-3;5,8.10^-3

• 4.10^-4; 3,1.10^-3;2,8.10^-3

• 4.10^-4; 1,8.10^-3;2,8.10^-4

(1,0) Um medicamento tem tempo de meia vida de 28800 s (ou seja, 8 h). Sabendo que a concentração inicial é 0,00350 mol/L e seu consumo é de 2ª ordem, calcule a constante de velocidade.

• 5,55.10^-3

• 9,9.10^-3

• 8,2.10^-4

• 3,34.10^-3

A velocidade de consumo de NO em NO + ½ O₂ à NO₂, gerou a tabela da figura.

Qual é a ordem da reação e o valor da constate de velocidade, respectivamente?

• 2; 8,3.10^-3

• 1; 8,3.10^-6

• 1; 8,3.10^-3

• 2; 8,3.10^-6

Observe a equação de formação da amônia: N₂ + 3H₂ = 2NH₃. Determine a Lei de Velocidade para esta reação e  ao triplicarmos a concentração de ambos os reagentes ao mesmo tempo, quantas vezes mais rápida será a reação?, respectivamente.

• v = [N₂][H₂]³ e 50

• v = [N₂]³[H₂]³ e 81

• v = [N₂][H₂]³ e 81

• v = [N₂]³[H₂] e 50

Observe a produção de dois gases, A e B, acompanhados pelo aumento da pressão em psi. Responda, respectivamente:

a. Qual deles tem a produção mais lenta no início?

b. Determine em quantos minutos se dá o ponto de inflexão?

• A; 20; B

• A; 20; A

• B; 15; B

• A; 15; A