4QSN1 - QA - AV2 - 1°TRIM - 4pto

Um dispositivo de disparo de projétil de massa igual a 7,3 kg, tem como ignitor o RDX, e o fabricante informa que a eficiência no aproveitamento energético é de 85%. Nos ensaios de teste de qualidade o referido projétil sai do dispositivo com 3.087,0 km/h (2,5 vezes a velocidade do som). Desprezando outras perdas de energia, pode-se afirmar que:

• Num lançamento vertical, o projétil sobe 37 m

• O poder energético do RDX é igual a 7.524 J/g

• Num lançamento vertical, o projétil sobe 3,7 km

• O poder energético do RDX é igual a 6.394 J/g

Uma onda de frequência 34 GHz, advem de que quantidade de energia?
Dado: G é giga e vale 1E9

• 4,1 J/mol

• 13,6 J/mol

• 6,34 J/mol

• 7,5 kJ/mol

Um corpo de 70 kg tem energia potencial igual a 10.290 J. Há uma perda de energia de 32% na transferência da energia potencial para a cinética, em uma queda livre. Está correto afirmar que:

• Chega ao solo com 51 km/h de uma queda de 15 m

• Chega ao solo com 17 m/s de uma queda de 51 m

• Chega ao solo com 15 km/h de uma queda de 51 m

• Chega ao solo com 61 km/h de uma queda de 15 m

Assinale a assertiva errada sobre ondas:

• É uma perturbação no espaço

• Carrega uma certa energia em sua propagação

• Quando próximas a velocidade da luz o período tende a ser igual a frequência

• Podem ser eletromagnéticas ou mecânicas

Uma onda com frequência igual a 2.560 Hz tem um período de:

• 3,91E-4 s

• 5,66E-2 s

• 220 s

• 42 s

Para preparar 250 mL de solução de nitrato de sódio a 20% m/V, qual a quantidade do sal, em g, que deve ser pesada?

• 200,0

• 50,0

• 25,0

• 12,5

No almoxarifado da química tem-se uma solução de sorbato de potássio a 5% m/V. A fórmula molecular deste sal orgânico é C₆H₇O₂K. Sobre esta solução é correto afirmar:

• A solução tende a ser ácida

• É uma solução a 5,00 mol/L

• É uma solução a 0,3329 M

• Para fazer 0,85 L precisa de 45,0 g de sorbato de potássio

Em um experimento em triplicata pesou-se:

(1) – 0,2502 g;

(2) – 0,2497 g;

(3) – 0,2512 g

de nitrito de sódio. Defina a massa média e desvio padrão dessa pesagem.

• 0,2500g ± 6,24E-4

• 0,2504g ± 6,24E-4

• 0,2504g ± 5,25E-4

• 0,2500g ± 5,25E-4

Sabe-se que o volume de HCl a uma certa concentração, neutraliza o mesmo volume de NaOH se estiver na mesma concentração, tanto que um pode ser usado para padronizar o outro, desde que esteja padronizado. Assuma que já se tenha uma solução padronizada de HCl (0,1N; f = 0,9412) e essa solução padronizará a de NaOH a 0,1 N. Colocou-se no erlenmeyer 25,0 mL da solução ácida usando fenolftaleína como indicador. Os volumes da titulação foram: (1) – 24,3 mL; (2) – 24,6 mL e (3) – 24,5 mL. Qual o fator da solução de NaOH a 0,1 N?

• 1,0204

• 0,9592

• 1,0426

• 1,0638

Tem-se que padronizar uma solução de tiossulfato de sódio 0,025 M (Na₂S₂O₃ . 5H₂O; PM = 248,194). Para padronizar usa-se dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇; PM = 294,19) para uma oxiredução completa aos 45 mL pelo processo da retrotitulação com KI em meio ácido, usando solução de amido como indicador. As massas do padrão primário foram pesadas dentro da margem de erro, ergo, não precisou ajustar o volume teórico. Foram gastos na titulação:

(1) - 44,8 mL;

(2) - 45,0 mL;

(3) - 44,8 mL.

Defina a massa que deve ser pesada do padrão primário, em g, e o que será escrito no rótulo da solução de tiossulfato de sódio.

• 0,0866; sol. Na₂S₂O₃ 0,025N; f = 1,0030

• 0,1026; sol. Na₂S₂O₃ 0,025N; f = 1,0300

• 0,0552; sol. Na₂S₂O₃ 0,025N; f = 1,0300

• 0,0552; sol. Na₂S₂O₃ 0,025N; f = 1,0030