Kémiai átalakulások és reakciókinetika

Mi az aktiválási energia?

• A reakciók hőmérséklete

• A legkisebb energiamennyiség, amellyel a kiindulási anyagoknak rendelkezniük kell

• A reakció sebessége

• A termékek koncentrációja

Melyik reakció exoterm?

• H2 + Cl2 = 2HCl

• H2 + I2 ⇌ 2HI

• H2 + F2 = 2HF

• Mg égése

Melyik tényező NEM befolyásolja a reakciósebességet?

• Hőmérséklet

• Reaktánsok anyagi minősége

• Reaktánsok koncentrációja

• A szín

Mi a katalizátor szerepe?

• Megakadályozza a reakciót

• Meggyorsítja a reakciót anélkül, hogy maradandóan megváltozna

• Csökkenti a hőmérsékletet

• Növeli a nyomást

Melyik reakció esetén kedvez a hőmérséklet növelése?

• H2 + F2 = 2HF

• H2 + Cl2 = 2HCl

• 2CH4 ⇌ 2C2H2 + H2

• N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

Mi a dinamikus egyensúly legfontosabb jellemzője?

• A hőmérséklet állandó

• Csak egy irányba halad

• A folyamat molekuláris szinten folyamatos mindkét irányba

• A rendszer soha nem változik

Melyik állítás igaz a reakciósebességre?

• A reakciósebesség mindig állandó

• A reakciósebesség a kiindulási anyagok anyagmennyiségének csökkenésével nő

• A reakciósebesség az időegységre jutó koncentráció változása

• A reakciósebesség független a hőmérséklettől

Melyik anyag NEM katalizátor?

• MnO2

• HCl

• H2O2

• E385

Mi a tömeghatás törvénye?

• A reakciók sebessége független a koncentrációktól

• Az egyensúlyi állandó Kc a keletkezett anyagok és a kiindulási anyagok koncentrációinak hányadosa

• A reakciók mindig exotermek

• A hőmérséklet nem befolyásolja az egyensúlyt

Melyik reakció esetén kedvez a nyomás növelése?

• N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

• 2CH4 ⇌ C2H2 + 3H2

• H2 + I2 ⇌ 2HI

• H2 + Cl2 = 2HCl