Dietetyka - COiO Wykład 4

Prawo okresowości mówi, że właściwości pierwiastków zmieniają się w sposób ciągły i okresowy wraz ze wzrastającą:

• liczbą atomową

• liczbą masową

• masą atomową

Dla metali wraz ze wzrostem numeru okresu następuje:

• wzrost właściwości metalicznych

• zmniejszenie promienia atomowego

• wzrost zdolności oddawania elektronów

W tworzeniu wiązań chemicznych udział biorą:

• elektrony z powłoki M i N

• elektrony z powłoki walencyjnej

• elektrony z rdzenia atomowego

Podstawową przyczyną łączenia się atomów w cząsteczce jest:

• dążenie układu do zwiększenia posiadanej energii

• dążenie układu do zmniejszenia posiadanej energii

• chęć posiadania oktetu elektronowego

Według teorii Lewisa i Kossela atomy pierwiastków łącząc się ze sobą dążą do:

• uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego

• uzyskania dubletu elektronowego

• uzyskania oktetu elektronowego

Wskaż, które wiązanie powstaje między atomami pierwiastków, dla których różnica elektroujemności wynosi od 0,4 do 1,7:

• jonowe

• kowalencyjne

• kowalencyjne spolaryzowane

Która z wymienionych cech odpowiada związkom o charakterze jonowym:

• niskie temperatury wrzenia i topnienia

• występowanie w trzech stanach skupienia

• przewodzenie prądu elektrycznego po stopieniu lub rozpuszczeniu

Czym różnią się w wiązania koordynacyjne od kowalencyjnych i kowalencyjnych spolaryzowanych:

• Para elektronowa tworząca wiązanie oddawana jest przez jeden atom z dwóch łączących się atomów

• Para elektronowa przesuwa się w stronę pierwiastka bardziej elektroujemnego

• Para elektronowa przesuwa się w stronę pierwiastka mniej elektroujemnego

Twórcą nowożytnej teorii atomistycznej był:

• John Dalton

• Dmitrij Mendelejew

• Svante Arrhenius

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuje w:

• HCl i Cl2

• H2O i NaCl

• H2 i O2