SOAL UJIAN KIMIA KELAS 12 SEM GANJIL

100ml NH₃ 0,5M (Kb = 10^-3 ) dicampur dengan NH₄Cl sebanyak 100 mL dengan konsentrasi 0,1M. Tentukan pH dari larutan tersebut !

• 11.70
• 9.00
• 7.40
• 10.50
• 12.30

Tentukan biloks dari senyawa Cr dalam senyawa Cr₂O₃

• +3
• +4
• +1
• +6
• +2

Tentukan biloks dari Mn dalam senyawa MnO₄^-

 

• +2
• +4
• +6
• +3
• +7

MnO + PbO₂  menghasilkan    MnO₄^- + Pb²⁺

manakah yang mengalami reduksi

• PbO₂

• MnO
• PbO
• MnO^4-

• Pb²⁺

MnO + PbO₂      menghasilkan    MnO₄^- + Pb²⁺

manakah yang bertindak sebagai reduktor

• MnO
• PbO₄

• MnO₂

• PbO
• MnO₄

Cr₂O₇^2- + C₂O₄^2- menghasilkan   2Cr³⁺ + 2CO₂

Tentukan manakah yang bertindak sebagai oksidator

• CrO₄^2-

• CO₂

• Cr₂O₇^2-

• Cr³⁺

• C₂O₄^2-

Cr₂O₇^2- + C₂O₄^2-    menghasilkan    2Cr³⁺ + 2CO₂

Tentukan manakah yang mengalami reduksi

• CO₂

• Cr³⁺

• C2O4^2-

• Cr₂O₃

• Cr₂O₇^2-

Cr₂O₇^2- + C₂O₄^2- menghasilkan 2Cr³⁺ + 2CO₂

Tentukan manakah yang mengalami oksidasi

• C₂O₄^2-

• Cr₂O₇^2-

• Cr³⁺

• CO₂

• C₂O₄

Tentukan katoda, anoda dan reaksi total dari logam  Al dan Fe berdasarkan standar potensial sel

• Katoda: Fe, Anoda: Fe, Reaksi total: 2Fe + 3Al³⁺ -> 2Fe³⁺ + 3Al

• Katoda: Fe, Anoda: Al, Reaksi total: 2Al + 3Fe³⁺ -> 2Al³⁺ + 3Fe

• Katoda: Fe, Anoda: Al, Reaksi total: 2Al + 3Fe -> 2Al³⁺ + 3Fe²⁺

• Katoda: Al, Anoda: Al, Reaksi total: 2Al + 3Fe²⁺ -> 2Al³⁺ + 3Fe

• Katoda: Al, Anoda: Fe, Reaksi total: 2Fe + 3Al³⁺ -> 2Fe³⁺ + 3Al

Tentukan katoda, anoda dan reaksi total dari logam  Al dan Fe berdasarkan deret volta

• Katoda: Fe, Anoda: Al, Reaksi total: 2Al + Fe²⁺ → Al²⁺ + Fe.

• Katoda: Al, Anoda: Fe, Reaksi total: 2Fe + 3Al³⁺ → 2Fe³⁺ + 3Al.

• Katoda: Al, Anoda: Al, Reaksi total: 2Al + 3Fe²⁺ → 2Al³⁺ + 3Fe.

• Katoda: Fe, Anoda: Al, Reaksi total: 2Al + 3Fe³⁺ → 2Al³⁺ + 3Fe.

• Katoda: Fe, Anoda: Fe, Reaksi total: 2Fe + 3Al³⁺ → 2Fe³⁺ + 3Al.