Reacciones

¿Qué condición es necesaria para que ocurra una reacción química según la teoría de las colisiones?

• Las moléculas deben moverse en línea recta.

• Las moléculas deben tener energía cinética suficiente y orientarse correctamente.

• Las moléculas deben permanecer estáticas en el medio.

• Las moléculas deben estar a temperatura ambiente.

¿Qué es el complejo activado en una reacción química?

• El estado inicial de los reactivos antes de chocar.
  

• Una molécula intermedia estable que existe al final de la reacción.
  

• Una estructura de alta energía que se forma momentáneamente durante la reacción.
  

• Un catalizador que acelera la reacción.
  

¿Qué define la energía de activación de una reacción?

• La cantidad total de energía de los reactivos.

• La energía mínima necesaria para formar el complejo activado.
  

• La variación de entalpía entre productos y reactivos.

• La energía liberada al romperse los enlaces.

Si la energía de activación es muy alta, la reacción será…

• Muy rápida

• Muy lenta

• Espontánea

• Exotérmica

En una reacción exotérmica, la variación de entalpía (ΔH) es…

• Positiva, porque se absorbe energía.
  

• Negativa, porque se libera energía.
  

• Cero, ya que no hay cambio energético.
  

• Variable, dependiendo de los reactivos usados.
  

Balancea la reacción: C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O. ¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos correctos?

• 2, 7, 4, 6

• 1, 7/2, 2, 3

• 2, 6, 3, 6

• 1, 5, 3, 4

Balancea la reacción: H₂ + N₂ → NH₃. ¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos correctos?

• 3, 1, 2

• 1, 2, 1

• 2, 1, 2

• 3, 2, 3

Balancea la reacción: KClO₃ → KCl + O₂. ¿Cuál es el coeficiente del O₂?

• 3/2

• 2

• 2/3

• 3

¿Cuál es el coeficiente del Fe al balancear esta reacción?
Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂

• 1

• 3

• 4

• 2

En la reacción Al + HCl → AlCl₃ + H₂, ¿cuáles son los coeficientes estequiométricos correctos?

• 1, 3, 1, 2

• 2, 6, 2, 3

• 1, 3, 1, 3/2

• 2, 3, 1, 1/2