Cuestionario sobre pH

¿Qué indica el valor de pH de una solución?

• La concentración de agua.

• La concentración de iones hidrógeno [H+].

• La cantidad de ácido en moles.

• La fuerza de un ácido.

Un ácido fuerte se caracteriza por:

• Su capacidad para cambiar de color.

• Su completa disociación en agua.

• Su baja constante de equilibrio Ka.

• Un pH cercano a 7.

Verdadero o falso: El pH de una solución ácida disminuye cuando se diluye.

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¿Cuál es la relación entre Ka y la fuerza de un ácido?

• A mayor Ka, mayor fuerza del ácido.

• A menor Ka, mayor fuerza del ácido.

• Ka no tiene relación con la fuerza del ácido.

• Los valores de Ka son iguales para todos los ácidos.

Si un ácido débil tiene un valor de Ka=1.8×10−5, esto significa que:

• Es completamente disociado en agua.

• Es menos disociado que un ácido fuerte.

• Tiene un pH mayor a 7.

• Su disociación no afecta el equilibrio químico.

La teoría de Bronsted- Lowry, define a las bases como sustancias:

• Donadoras de protones

• 1. Aceptoras de protones

• 1. Aceptoras de electrones

• Donadoras de electrones

¿Qué evidencia el equilibrio químico en una disolución?

• Cambios constantes en la concentración de los reactivos.

• Valores de pH que no varían mientras no se agregue ácido o base.

• Un aumento continuo de la concentración de productos.

• El agotamiento completo de los reactivos.

Verdadero o falso: En el equilibrio químico, la velocidad de reacción directa es igual a la de la inversa.

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La teoría de Bronsted- Lowry, define a los ácidos como sustancias:

• 1. Aceptoras de protones

• 1. Aceptoras de electrones

• Donadoras de electrones

• Donadoras de protones

¿Cuál es la función principal de un indicador universal en el laboratorio?

• Detectar exclusivamente la presencia de ácidos fuertes.

• Medir el pH de una solución en un amplio intervalo mediante cambios de color.

• Determinar con precisión la concentración de iones H+ en una solución.

• Identificar la presencia de compuestos orgánicos en una muestra.