legami semplice

Il legame ionico si stabilisce tra atomi

• Con la stessa elettronegatività

• Con una forte differenza di elettronegatività

• Con una debole differenza di elettronegatività

• Con una forte energia di ionizzazione

Il legame covalente puro si stabilisce tra atomi

• Uguali o diversi con poca differenza di elettronegatività

• Diversi e con una forte differenza di elettronegatività

• Tra isotopi

• Tra ioni

L’elettronegatività è più alta nei

• Metalli

• Non metalli

• Metalli di transizione

• Lantanidi

in NaCl si stabilisce sempre un legame

• Covalente puro

• Ionico

• Covalente polare

• Ponte idrogeno

Per sapere che tipo di legame si stabilisce tra gli atomi devo controllare prima di tutto a ulla tavola periodica

• L’elettronegatività

• L’energia di ionizzazione

• 
  se è metallo o un non metallo

• Se è un gas o un solido

il cloro è

• un metallo

• un non metallo

• un alogeno

• un elemento del gruppo VIIA

Per elettroni di valenza s’intendono:

• gli elettroni che servono per completare l’ottetto di

  un atomo

• gli elettroni accoppiati di un atomo

• gli elettroni del livello più esterno di un atomo che

  sono in grado di formare legami chimici

• gli elettroni di un gas inerte

Ha l'ottetto completo

• N^3-

• O²⁺

• N³⁺

• He

Secondo la “regola dell’ottetto” gli atomi degli elementi tendono ad assumere la configurazione dei

• Metalli alcalini

• Gas nobili o inerti

• Alogeni

Quale valore ci permette di risalire al tipo di legame chimico?

• Il numero di ossidazione

• La valenza

• La differenza di elettronegatività