Teste Larissa - Reações Química

Assinale a resposta que representa uma substância simples:

• CO2 – gás carbônico.

• O2 – gás oxigênio.

• H2O - água.

• NaCl – cloreto de sódio.

Desde que a terra se formou, a todo instante as substâncias nela presentes estão continuamente se transformando. Durante o dia, as plantas transformam a água e o gás carbônico em glicose e oxigênio, por meio da fotossíntese. Pela respiração, os seres vivos, em geral, convertem a glicose em gás carbônico e água. Para a química, estas transformações são denominadas

• fenômenos físicos.

• fórmulas.

• equações.

• reações químicas.

(FMTM-MG) Deficiência de Zn2+ no organismo de uma criança pode causar problemas de crescimento. Esse mal pode ser evitado através da ingestão de comprimidos de óxido de Zinco, que interagem com o ácido do estômago de acordo com a equação.

ZnO(s) + 2 H+ (aq) → Zn+2(aq) + H2O(ℓ)

A reação representada é reação de:

• Simples troca.

• Adição.

• Análise.

• Dupla troca.

(Unirio-RJ) A reação representada por 2 Mg + O2 → 2 MgO é:

• Dupla troca.

• Simples troca.

• Decomposição.

• Síntese.

(PUC-SP) As equações:

I) CaO + CO2 → CaCO3

II) 2 AgCℓ → 2 Ag + Cℓ2

são, respectivamente, reações de:

• síntese e análise.

• análise e deslocamento.

• síntese e dupla troca.

• análise e síntese.

(Unifor-CE) A equação química: Na2O(S) + SO2(g) → Na2SO3(S), representa uma reação de:

• Análise.

• Síntese.

• Simples troca.

• Dupla troca.

Um comprimido efervescente (Sonrisal) é, em geral, uma mistura de bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico e ácido acetilsalicílico (AAS). Ao ser colocado em água há liberação de um gás (efervescente) derivado do ácido carbônico (instável) equação: H2CO3 → H2O + CO2

• Adição.

• Quebra

• Simples troca.

• Dupla troca.

(Unitau-SP) A reação AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 é de:

• Adição.

• Análise.

• Simples troca.

• Dupla troca.

(UFSM-RS) Após a feijoada, além da "rede e um gato pra passar a mão", muitos apelam para um antiácido, como o bicarbonato de sódio, que remove o HCℓ em excesso no estômago, ocorrendo as reações:

(1) HCℓ + NaHCO3 → NaCℓ + H2CO3

(2) H2CO3 → H2O + CO2

As reações (1) e (2) classificam-se, respectivamente, como:

• dupla troca - síntese.

• dupla troca - decomposição.

• síntese - simples troca.

• síntese - decomposição.

(CFT-PR) "O monóxido de carbono é usado pela indústria química por duas razões: I) pode ser obtido a partir de reservas que contêm carbono, tais como carvão ou gás natural; II) constitui-se em uma estrutura básica a partir da qual moléculas orgânicas mais complexas podem ser formadas. Para muitas reações, o monóxido de carbono é usado em combinação com o hidrogênio, como na reação do carvão com o vapor d'água, mostrada a seguir: C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) A reação mostrada acima seria um exemplo de reação de:

• Adição.

• Análise.

• Simples troca.

• Dupla troca.