Hoá-

Mẫu bao gồm nhiều lần lấy ở cùng một thời điểm từ quần thể sao cho đại diện được tính chất của quần thể đó gọi là:

• mẫu đại diện

• mẫu chọn lọc

• mẫu ngẫu nhiên

• mẫu tổ hợp

Nguyên tắc chung để xác định một ion hoặc một chất chưa biết là chuyển chất chưa biết thành chất mới đã biết thành phần hoá học và tính chất đặc trưng, từ đó suy ra:

• chất chưa biết

• chất ban đầu

• chất kết tủa

• chất có màu

Trong ví dụ sau: Chất X + Pb2+→

Chất X + H+ → Khí có mùi trứng thối (H2S)

Từ đó xác định được chất X có chứa:

• S2-

• H+

• Pb2+

• Cl-

Trong dung dịch muối vô cơ có chứa:

• các muối

• các cation

• các anion

• cả cation và anion

Công thức tính nồng độ mẫu thử trong phương pháp chuẩn độ trực tiếp là:

• N1V1 = N1V2

• N1V1= N2V2+N3V3

• N1V1=N2V2-N3V3

• N1V1=N2V2xN3V3

Phản ứng đặc hiệu là phản ứng phải tạo ra chất kết tủa hoặc màu sắc thay đổi rõ rệt hay khí bay ra phải có mùi đặc trưng hoặc

• quan sát đc

• cảm nhận đc

• Đo được

• Thu được

Phản ứng nhạy là phản ứng xảy ra được và có thể phát hiện rõ ràng với một

• Lượng nhỏ chất cần xác định với thuốc thử

• Thể tích nhỏ chất cần xác định với thuốc thử

• Lượng chất cần xác định với thuốc thử

• Ít chất cần xác định với thuốc thử

Công thức tính nồng độ mẫu thử trong phương pháp chuẩn độ thừa trừ là

• N1V1 = N2V2

• N1V1=N2V2+N3V3

• N1V1=N2V2-N3V4

• N1V1=N2V2xN3V3

Phản ứng riêng biệt là phản ứng chỉ xảy ra với

• Một nhóm ion nhất định

• Ion này mà không xảy ra với ion khác

• Cation này phản ứng với anion kia

• các ion trong cùng nhóm

Công thức N1V1 = N2V2 + N3V3 được áp dụng cho phương pháp định lượng

• trực tiếp

• thế

• thừa trừ

• gián tiếp