10.4 begin

Welke halfreactie vindt plaats in de linker halfcel?

• Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
• Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
• Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn
• Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Welke halfreactie vindt plaats in de rechter halfcel?

• Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
• Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
• Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn
• Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Wat is de reductor in deze elektrochemische cel?

• Zn
• Cu
• Zn²⁺
• Cu²⁺

Answer explanation

De reductor is de stof die elektronen afstaat, in dit geval zink (Zn).

Wat is de oxidator in deze elektrochemische cel?

• Zn
• Cu
• Zn²⁺
• Cu²⁺

Answer explanation

De oxidator is de stof die elektronen opneemt, in dit geval Cu²⁺.

Welke elektrode is de min-pool ?

• Zinkelektrode
• Koperelektrode
• Beide
• Geen van beide

Answer explanation

De min-pool is de elektrode waar oxidatie plaatsvindt; hier is dat de zinkelektrode.

Welke elektrode is de plus-pool ?

• Zinkelektrode
• Koperelektrode
• Beide
• Geen van beide

Answer explanation

De plus-pool is de elektrode waar reductie plaatsvindt; hier is dat de koperelektrode.

Wat is de functie van de zoutbrug in deze elektrochemische cel?

• Sluit de stroomkring
• Voorkomt corrosie
• Houdt ionen gescheiden
• Zorgt voor elektronenoverdracht

Answer explanation

De zoutbrug sluit de stroomkring door ionen tussen beide halfcellen te laten bewegen om lading te compenseren.