NGUỒN ĐIỆN HÓA HỌC

Trong pin điện hoá Zn-Cu, phản ứng hoá học xảy ra giữa hai dạng nào của các cặp oxi hoá-khử tương ứng?

• Zn và Cu²⁺.

• Zn và Cu.  

• Zn²⁺ và Cu²⁺.  

• Zn và Cu²⁺.

Trong quá trình hoạt động của pin điện Zn-Cu, dòng electron di chuyển từ

• cực kẽm sang cực đồng.  

• cathode sang anode.  

• cực bên phải sang cực bên trái.

• cực dương sang cực âm.

Trong quá trình hoạt động của pin điện Ni-Cu, quá trình xảy ra ở anode là

• Ni -> Ni²⁺ + 2e

• Cu -> Cu²⁺ + 2e

• Cu²⁺ + 2e -> Cu

• Ni²⁺ + 2e -> Ni

Trong quá trình hoạt động của pin điện Cu-Ag, điện cực đồng là

• điện cực dương.  

• cathode.

• điện cực bị giảm dần khối lượng. 

• Nơi xảy ra quá trình khử.

Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn-Cu, nhận định về vai trò của cầu muối nào sau đây không đúng?

• Ngăn cách hai dung dịch chất điện li. 

• Cho dòng electron chạy qua.

• Trung hòa điện ở mỗi dung dịch điện li.

• Đóng kín mạch điện.

Cho hai phản ứng sau:

Zn(s) + Cu²⁺(aq)-> Zn²⁺(aq) + Cu(s) (1)

Cu(s) + 2Ag⁺(aq)  -> Cu²⁺(aq) + 2Ag(s) (2)

Số cặp oxi hoá - khử trong hai phản ứng trên là

• 1

• 2

• 3

• 4

Sự sắp xếp nào đúng với tính oxi hoá của các cation Al³⁺, Fe²⁺ và Cu²⁺?

• Al³⁺ > Fe²⁺ > Cu²⁺. 

• Cu²⁺ > Fe²⁺ > Al³⁺.

• Cu²⁺ > Al³⁺ > Fe²⁺.

• Fe²⁺ > Cu²⁺ > Al³⁺.

Trong pin Galvani, thành phần nào dưới đây không phải là một phần cấu tạo nhất định phải có trong pin?

• Điện cực dương.    

• Điện cực âm.

• Cầu muối.

• Dây dẫn điện.

Nếu thế khử chuẩn của điện cực dương là  và thế khử chuẩn của điện cực âm là  thì sức điện động chuẩn của pin Galvani tạo từ hai điện cực trên là bao nhiêu?

• 1,56

• -1,56

• 0,04

• -0,04

Sức điện động chuẩn của pin điện hóa H₂-Cu (gồm hai điện cực ứng với hai cặp oxi hóa - khử là 2H⁺/H₂ và Cu²⁺/Cu) đo được bằng vôn kế có điện trở vô cùng lớn là 0,340V. Từ đó, xác định được thế điện cực chuẩn của cặp Cu²⁺/Cu là

• -0,340V.     

• 0,000V.  

• 0,680V.    

• +0,340V.