Chimie-Énergie et Calorimétrie

Quelle réponse décrit le graphique ci-contre? (Il peut y avoir plusieurs réponses.)

• L'énergie des produits est plus élevée que l'énergie des réactifs.

• La réaction est spontanée.

• La réaction dégage plus de chaleur qu'elle en absorbe.

• La réaction est exothermique.

Parmi les réactions ci-contre, lesquelles sont endothermiques?

• 1 et 3

• 2 et 4

• 1 et 4

• 2 et 3

Une réaction endothermique fait diminuer la température.

• Vrai

• Faux

Je suis l'énergie nécessaire pour défaire les molécules de réactif et entamer une réaction chimique

• Complexe activé

• Énergie d'activation

• Chaleur molaire

• Chaleur massique

En vous fiant au graphique, quelle serait l'enthalpie du complexe activé ?

• 0 kJ

• 3452 kJ

• -802 kJ

• 2650 kJ

En vous fiant au graphique, quel serait le  $\Delta H$ de la réaction ?

• 0 kJ

• 3452 kJ

• -802 kJ

• 2650 kJ

Soit le diagramme énergétique suivant. Que vaut l'énergie d'activation de la réaction inverse?

• 75 kJ/mol

• -75 kJ/mol

• -35 kJ/mol

• 35 kJ/mol

Lors de la dissolution de 4 gramme de sel dans 100 ml d'eau, la masse à considérer pour trouver Q est :

• 104 g

• 100g

• 4 g

Lorsqu'une réaction chimique est exothermique, la température de l'eau du calorimètre va...

• diminuer

• augmenter

• ne changera pas

Lorsque l'eau du calorimètre se réchauffe, la variation de température est...

• positive

• négative

• la température de l'eau ne change pas