анал.хим 5

Фактор эквивалентности в реакции H2CO3+NaOH=NaHCO3+H2O равен:

• 1

• 1/2

• 2

• 1/3

• 1,5

Какая реакция относится к кислотно-основному взаимодействию?

• Н3О+ + ОН- = 2Н2О

• Н+ + An- HАn

• Kt+ + OH- KtOH

• Меn+ + Y4+ MeYn-4

• Ox1 +Red2 Ox2 + Red1

Чему равен фактор эквивалентности для BaCl2 в реакции BaCl2 + NaOH BaOHCl + NaCl

• 1

• 1/2

• 2

• 1/3

• 2/3

Требования к исходным (установочным) веществам?

• Химически чистым, устойчивым на воздухе и в растворе

• Хорошо растворим в воде

• Иметь небольшую эквивалентную массу

• Быть аморфным

Для чего применяются установочные вещества?

• Для определения точной концентрации рабочего раствора

• Для определения точки эквивалентности

• Для определения скачка титрования

• Для определения концентрации стандартного раствора

• Для определения конца титрования

Что собой представляю кислотно-основные индикаторы?

• Это вещества способные изменять свою окраску в зависимости от концентрации ионов [H+] в растворе

• Это вещества способные изменять свою окраску в зависимости от окислительно-восстановительного потенциала (Ео) в растворе

• Это вещества изменяющие свою окраску при образовании комплексных соединений с определяемым веществом

• Это вещества способные изменять свою окраску при добавлении определенного объёма титранта

• Это органические красители

Какой индикатор целесообразно применять при титровании раствора едкого кали раствором соляной кислоты?

• Фенолфталеин

• Метиловый оранжевый

• Метиловый красный

• Метиленовый синий

• Лакмус

Смесь Na2CO3 и NaOH титруют раствором HCl с фенолфталеином. Что при этом будет оттитровано?

• NaOH+ половина Na2CO3

• NaOH

• NaOH+Na2CO3

• Na2CO3

• Половина NaOH+ половина Na2CO3

Титруют смесь NaOH и Na2CO3 с индикатором метиловым оранжевым. Что при этом будет оттитровано?

• Половина Na2CO3

• NaOH

• Na2CO3

• NaOH+Na2CO3

• NaOH половина + половина Na2CO3

Как рассчитать величину рН в точке эквивалентности при титровании раствора сильной кислоты сильным основанием?

• рН = 7.

• pH = 7 + ½ pK��ис + ½ lg Cкис

• pH = -½ pKкис + ½ lg Cкис

• рН = 7 - ½ pKкис + ½ lg Cкис

• рН = -lg [H+]