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¿Cuál de los siguientes sólidos es un sólido covalente?

• Cloruro de sodio (NaCl).

• Diamante.

• Hielo.

• Cobre (Cu).

¿Por qué un líquido en un recipiente cerrado puede alcanzar un equilibrio dinámico?

• Porque la presión del gas iguala la presión externa.

• Porque la tasa de evaporación es igual a la tasa de condensación.

• Porque el volumen del recipiente es constante.

• Porque el líquido no puede evaporarse completamente.

En el diagrama de fases del agua, ¿qué ocurre en el punto triple?

• Todas las fases tienen la misma densidad.

• Coexisten el sólido, el líquido y el vapor en equilibrio.

• La presión es máxima y la temperatura es mínima.

• Solo hay dos fases en equilibrio.

¿Por qué el proceso de evaporación es endotérmico?

• Porque la energía térmica se transfiere al gas circundante.

• Porque las moléculas necesitan romper las fuerzas intermoleculares.

• Porque la densidad del líquido disminuye.

• Porque se pierde energía durante la condensación.

En una solución saturada de un sólido en un líquido, ¿qué está ocurriendo a nivel molecular?

• El soluto está completamente disuelto en el disolvente.

• La velocidad de disolución es igual a la velocidad de precipitación.

• No ocurre ningún cambio, porque el sistema está en equilibrio.

• El sólido no puede disolverse más porque la solución está diluida.

¿Qué ocurre si se aumenta la presión sobre un líquido que contiene un gas disuelto?

• La solubilidad del gas aumenta según la Ley de Henry.

• El gas se evapora rápidamente.

• El gas se comporta como un soluto sólido.

• La solubilidad del gas disminuye debido al aumento de la presión.

¿Qué factores determinan el valor del coeficiente de reparto de un soluto entre dos disolventes?

• La naturaleza del soluto y las propiedades de los disolventes.

• La densidad de los disolventes.

• La presión del sistema.

• La concentración inicial del soluto.

¿Qué es un azeótropo?

• Una mezcla de dos líquidos que se pueden separar completamente por destilación.

• Un líquido puro que destila a temperatura constante.

• Una disolución cuya presión de vapor es menor (o mayor) que la de sus componentes puros.

• Un gas que se licúa fácilmente a temperatura ambiente.

¿Por qué el factor de van’t Hoff para el NaCl en agua es cercano a 2?

• Porque se disocia casi completamente en iones Na⁺ y Cl⁻.

• Porque forma enlaces de hidrógeno con el agua.

• Porque no se disuelve completamente.

• Porque es un compuesto covalente.

Cuando se producen desviaciones positivas de la ley de Raoult, se obtienen diagramas como el que se adjunta. ¿Por qué?

• Como la entalpía de la disolución es positiva, las fuerzas intermoleculares en la disolución son menores que en los componentes puros y, por lo tanto, las moléculas se escapan al gas más fácilmente, aumentando las presiones de vapor.

• Como la entalpía de la disolución es positiva, las mayores fuerzas intermoleculares se producen en estado de vapor, aumentando la presión de todos los componentes.

• Los componentes más volátiles aumentan su presión de vapor cuando hay desviaciones positivas de la ley de Raoult.

• Porque surge un azeótropo de temperatura de ebullición máxima