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La molarità:

• esprime la concentrazione di una soluzione in numero di moli di soluto contenute in 1000 grammi di solvente

• ci permette di quantificare i neutroni di ogni atomo presente in soluzione

• esprime la concentrazione di una soluzione in numero di moli di soluto presenti in un litro di soluzione

• esprime il volume di una soluzione in numero di moli di soluto presenti in un grammo di soluzione

Calcola la molarità di una soluzione di acido nitrico (HNO₃) al 12 % m/V

• 1,9 mol/Kg

• 1,9 mol/L

• 1 mol/L

• 19 mol/L

In 5500 ml di acqua distillata vengono aggiunti 2,4 moli di ioduro di zinco (ZnI₂). Calcolare la molarità, calcolando che la densità della soluzione è uguale a 1 g/L.

• 0,8 mol/Kg

• 0,6 mol/Kg

• 0,4 mol/Kg

• 0,4 mol/L

Quanti grammi di bromuro d’argento (AgBr) occorrono per preparare 750 mL una soluzione acquosa 0,35 M ?

• 49,30 g

• 4 g

• 65,7 g

• 80,30 g

Quanti grammi di acido periodico (HIO₄) occorrono per preparare 950 mL di una soluzione acquosa al 5,00 % m/m?

• 47,5 g

• 60 g

• 0,4 g

• 35 g

Qual è la formula per calcolare la molarità di una soluzione?

• volume della soluzione in litri / moli di soluto

• moli di soluto / volume della soluzione in litri

• massa di soluto / volume della soluzione in millilitri

• moli di soluto / massa del solvente in grammi

Se si desidera preparare 2 L di una soluzione 0,5 M di NaCl, quanti grammi di NaCl sono necessari?

• 117 g

• 146 g

• 58,5 g

• 29,25 g