Post-test Kalorimetri

Apa yang kamu ketahui mengenai kalorimeter?

• Alat untuk mengukur suhu suatu benda dengan cara langsung.

• Alat untuk mengukur perubahan volume dalam suatu reaksi kimia.

• Alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau dilepaskan dalam suatu reaksi.

• Alat untuk mengukur tekanan dalam gas pada suhu tinggi.

• Alat yang digunakan untuk mengukur pH dalam larutan.

Manakah penjelasan di bawah ini yang benar mengenai prinsip kerja kalorimeter sederhana ….

• Kalorimeter mengukur suhu awal dan suhu akhir tanpa memperhatikan massa zat yang terlibat.

• Kalorimeter mengukur perubahan kalor dengan mengamati perubahan suhu pada zat yang diserap atau dilepaskan.

• Kalorimeter bekerja dengan menghitung volume zat yang dipanaskan.

• Kalorimeter mengukur massa zat yang dilelehkan pada suhu tinggi.

• Kalorimeter mengukur jumlah kalor dengan mengamati perubahan tekanan dalam sistem.

Sebanyak 33 mL larutan HNO₃ 1,4 M dicampurkan dengan 42 mL larutan KOH 1 M dalam kalorimeter plastik. Suhu awal larutan HNO₃ dan KOH masing-masing adalah 25 ^oC dan setelah dicampurkan suhu larutan naik menjadi 32 ^oC. apabila kapasitas kalor calorimeter diabaikan, sedangkan kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,2 J/g ^oC, maka, maka entalpi penetralan dari reaksi tersebut adalah ….

• -52,5 kJ/mol

• +52,5 kJ/mol

• -58,8 kJ/mol

• +58,8 kJ/mol

• -60,5 kJ/mol

Amati data percobaan berikut ini.

Sebanyak 50 mL larutan HCl 1 M bersuhu 27°C dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 1 M bersuhu 27°C dalam kalorimeter gelas Styrofoam. Suhu campuran naik hingga 33,5°C. Dari perhitungan, diketahui kalor yang dilepaskan dari reaksi tersebut adalah 54,34 kJ. Berdasarkan data tersebut, persamaan termokimia yang sesuai dengan reaksi adalah ….

• HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l), ΔH = -54,34 kJ

• 2HCl(aq) + 2NaOH(aq) → 2NaCl(aq) + 2 H₂O(l), ΔH = -54,34 kJ

• HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l), ΔH = +54,34 kJ

• 2HCl(aq) + 2NaOH(aq) → 2NaCl(aq) + 2H₂O(l), ΔH = -108,68 kJ

• HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l), ΔH = +108,68 kJ

Cinta ingin menentukan perubahan entalpi dengan mereaksikan 50 mL larutan HCl 1 M dan 50 mL larutan NaOH 1 M pada kalorimeter sederhana. Namun, prosedur yang ia miliki masih belum berurutan sebagai berikut.

• 1-3-2-4-5-6-7-8

• 1-3-2-6-5-4-8-7

• 8-7-6-5-4-3-2-1

• 8-3-7-5-6-1-2-4

• 8-3-7-5-6-4-1-2