Estudio 1_La materia_EPO11_VAZ

Balancea la siguiente ecuación química por el método REDOX, e identifica qué sustancias presentan un estado de oxidación igual a cero: Cu + AgNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + Ag

• Cobre

• Plata

• Nitrógeno

• Oxígeno

¿Qué elemento se oxida en la reacción: Cu + AgNO₃ → Cu (NO₃)₂ + Ag?

• Cu

• Ag

• N

• O

Con base a la reacción, ¿cómo se manifiesta el fenómeno de óxido-reducción?

Cu + AgNO₃ → Cu (NO₃)₂ + Ag?

• La reacción no involucra transferencia de electrones.
• El cobre se oxida y el ion plata se reduce sin intercambio de electrones.
• El fenómeno de óxido-reducción se manifiesta por la transferencia de electrones entre el cobre y el ion plata.
• El fenómeno de óxido-reducción ocurre solo en soluciones ácidas.

Cuántos electrones son ganados y perdidos en la siguiente reacción:

Cu + AgNO₃ → Cu (NO₃)₂ + Ag?

• Se pierden 2 electrones y se ganan 1 electrón.
• Se pierden 1 electrón y se ganan 2 electrones.
• Se pierden 0 electrones y se ganan 2 electrones.
• Se pierden 3 electrones y se ganan 0 electrones.

Qué elemento se oxida y reducen en la siguiente reacción:

Cu + AgNO₃ → Cu (NO₃)₂ + Ag?

• Cu se oxida y Ag se reduce.
• Ag se oxida y Cu se reduce.
• Cu y Ag se oxidan.
• Cu se reduce y Ag se oxida.

¿Cuál es el coeficiente de H₂O al balancear la siguiente ecuación: __FeCl₃ + __NaNO₃ + __HCl → __FeCl₃ + __NaCl + __H₂O + __NO?

• 1

• 2

• 3

• 4

¿Cuáles son los coeficientes moleculares al balancear la siguiente ecuación:

__FeCl₃ + __NaNO₃ + __HCl → __FeCl₃ + __NaCl + __H₂O + __NO?

• 3, 1, 4, --> 3, 1, 2, 1

• 3, 1, 2,--> 1, 2, 1, 1

• 1, 1, 1,--> 1, 1, 1, 1

• 2, 2, 4,--> 3, 2, 2, 1

Identifica la reacción de síntesis:

• 1

• 2

• 3

• 4

Las reacciones del tipo _______ es aquella que absorbe energía (en forma de luz o calor), en ellas la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.

• Endotérmico

• Exotérmica

• Espontáneo

• Ácido-base

La reacción de _______ es aquella donde una sustancia se separan en dos o más productos.

• Síntesis

• Descomposición

• Redox

• Sustitución