Cuestionario de Fisicoquímica II

¿Qué sucede en una molécula con átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad, pero cuya suma de dipolos permanentes es igual a cero?

• La molécula es polar debido a la gran diferencia de electronegatividad entre los átomos.

• La molécula es no polar debido a la simetría de su estructura, que cancela los dipolos generados.

• La molécula muestra características dipolares sólo bajo ciertas condiciones como la presencia de un campo eléctrico.

• La molécula es polar, pero el momento dipolar es extremadamente débil debido a la alta simetría de su estructura.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los dipolos inducidos es correcta?

• Los dipolos inducidos se generan cuando una molécula polar interactúa con otra molécula polar.

• Los dipolos inducidos ocurren cuando un campo eléctrico externo distorsiona la distribución de electrones de una molécula no polar, creando un dipolo temporal.

• Los dipolos inducidos son permanentes y se mantienen incluso sin la presencia de un campo externo.

• Los dipolos inducidos no afectan las interacciones intermoleculares entre moléculas no polares.

¿Cómo se describen las fuerzas de dispersión de London en términos de la interacción entre moléculas no polares?

• Son fuerzas de atracción a largo alcance que se generan solo entre moléculas polares.

• Son las mismas que las fuerzas dipolo-dipolo, pero ocurren solo en moléculas grandes.

• Son fuerzas permanentes que dependen de la constante dieléctrica de la sustancia.

• Son fuerzas muy débiles que se originan debido a las fluctuaciones momentáneas en la distribución de electrones en las moléculas no polares, generando dipolos temporales.

¿Qué sucede cuando una molécula no polar interactúa con una molécula polar?

• La molécula no polar se convierte en una molécula polar permanente debido a la interacción con la molécula polar.

• La interacción entre las moléculas provoca la formación de enlaces covalentes que generan un dipolo permanente en la molécula no polar.

• La molécula no polar experimenta una redistribución temporal de electrones, creando un dipolo inducido que interactúa con el dipolo permanente de la molécula polar.

• No se produce ninguna modificación en la distribución de cargas de la molécula no polar.

¿Cuál es el orden correcto de las fuerzas intermoleculares de mayor a menor?

• Puentes de hidrógeno, interacciones dipolo permanente-dipolo inducido, interacciones dipolo permanente-dipolo permanente, fuerzas de dispersión de London.

• Interacciones dipolo permanente-dipolo permanente, puentes de hidrógeno, interacciones dipolo permanente-dipolo inducido, fuerzas de dispersión de London.

• Puentes de hidrógeno, interacciones dipolo permanente-dipolo permanente, interacciones dipolo permanente-dipolo inducido, fuerzas de dispersión de London.

• Interacciones dipolo permanente-dipolo inducido, fuerzas de dispersión de London, interacciones dipolo permanente-dipolo permanente, puentes de hidrógeno.

¿Cuál de los siguientes conjuntos de fuerzas es conocido como las fuerzas de Van der Waals?

• Interacciones dipolo permanente-dipolo permanente, interacciones dipolo permanente-dipolo inducido, fuerzas de dispersión de London.

• Puentes de hidrógeno, interacciones dipolo permanente-dipolo permanente, interacciones dipolo permanente-dipolo inducido.

• Interacciones dipolo permanente-dipolo permanente, interacciones dipolo permanente-dipolo inducido.

• Fuerzas de dispersión de London, puentes de hidrógeno, interacciones dipolo permanente-dipolo permanente.

¿Cómo se comparan los puntos de ebullición de las moléculas de CH3Cl (clorometano) y CCl4 (tetracloruro de carbono), que tienen un número similar de electrones y tamaños moleculares similares?

• El punto de ebullición del CH3Cl es más bajo que el del CCl4 debido a que CH3Cl es polar y CCl4 no lo es.

• El punto de ebullición del CCl4 es más bajo que el del CH3Cl debido a la interacción dipolo-dipolo en CCl4.

• El punto de ebullición del CH3Cl es más alto que el del CCl4 debido a la presencia de fuerzas dipolo-dipolo en CH3Cl.

• El punto de ebullición del CH3Cl y el CCl4 es similar debido a sus tamaños moleculares y número de electrones similares.

¿Cuáles de las siguientes fuerzas intermoleculares son predominantes en el decanol (C10H22O)?

• Fuerzas de dispersión de London.

• Enlaces de hidrógeno.

• Fuerzas dipolo-dipolo.

• Fuerzas de dispersión de London y enlaces de hidrógeno.

¿Por qué las fuerzas de dispersión de London pueden ser mucho más intensas que los puentes de hidrógeno en algunas moléculas?

• Porque las fuerzas de London dependen exclusivamente de la polaridad de las moléculas, mientras que los puentes de hidrógeno no.

• Porque las fuerzas de London son más fuertes en moléculas grandes con una alta cantidad de electrones, lo que aumenta su polarizabilidad.

• Porque los puentes de hidrógeno son mucho más débiles que las fuerzas de London debido a que involucran átomos muy electronegativos.

• Porque los puentes de hidrógeno solo se presentan entre moléculas de agua, mientras que las fuerzas de London se presentan en todas las moléculas.

¿Por qué el agua forma un menisco cóncavo en contacto con las paredes de un recipiente de vidrio?

• Porque las fuerzas de cohesión entre las moléculas de agua son más fuertes que las fuerzas de adhesión con el vidrio.

• Porque el vidrio repele las moléculas de agua, generando la curvatura característica del menisco.

• Porque las moléculas de agua están distribuidas de manera uniforme, lo que genera un equilibrio entre las fuerzas de adhesión y cohesión.

• Porque las fuerzas de adhesión entre las moléculas de agua y las paredes de vidrio son más fuertes que las fuerzas de cohesión entre las moléculas de agua.