ÔN TẬP HÓA HỌC 11 – CUỐI HK 1

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• Nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• Nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• Nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• Áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Giá trị hằng số cân bằng K C của phản ứng thay đổi khi

• Thay đổi nồng độ các chất.

• Thay đổi nhiệt độ.

• Thay đổi áp suất.

• Thêm chất xúc tác.

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là :

• K C = [H2]2[I2]

• K C = [H2][I2]2[HI]

• K C = [HI]2[H2][I2]

• K C = [H2]2[I2][HI]

Trong số các chất sau: H2S, Cl2, H2SO3, NaHCO3, C6H12O6, Ca(OH)2, HF, NaClO, C6H6. Số chất điện li là

• 6.

• 7.

• 8.

• 9.

Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) ⎯⎯→ 2SO3(k) HΔ < 0. Nồng độ của SO3 sẽ tăng, nếu:

• Giảm nồng độ của SO2.

• Tăng nồng độ của SO2.

• Tăng nhiệt độ.

• Giảm nồng độ của O2.

Câu nào sau đây sai ?

• Ammonia là chất khí, không màu, không mùi, tan nhiều trong H2O

• Ammonia là 1 bazơ yếu

• Đốt cháy NH3 không xúc tác thu được N2 và H2O

• Phản ứng tổng hợp NH3 từ H2 và N2 là phản ứng thuận nghịch

Phản ứng nào dưới đây không dùng để minh họa tính acid của HNO3 ?

• 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

• MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

• NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

• CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3) + H2O + CO2

Tính chất hoá học của sulfur là

• Không có tính oxi hoá, tính khử.

• Chỉ có tính oxi hoá.

• Chỉ có tính khử.

• Có tính oxi hoá và tính khử.

Sulfur là chất khử trong phản ứng nào sau đây?

• S + O2 ⎯⎯→ SO2

• S + H2 ⎯⎯→ H2S

• S + Fe ⎯⎯→ FeS

• S + Hg ⎯⎯→ HgS

Khí Y làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan,... Chất Y là

• CO2.

• O3.

• NH3.

• SO2.