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Gs9 Chimie

Authored by Nur Eser

Chemistry

10th Grade

NGSS covered

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14 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

Les électrons occupent d'abord les orbitales de la plus basse énergie, cela fait partie de quelle règle de configuration électronique ?

Règle de Hund

Principe d'Aufbau

Principe d'exclusion de Pauli

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

Que dit la règle de Hund ?

indique que des électrons uniques avec le même spin doivent occuper chaque orbitale d'énergie avant que des électrons supplémentaires avec des spins opposés puissent occuper les mêmes orbitales

indique que chaque électron occupe la plus basse orbitale d'énergie disponible

indique qu'un maximum de deux électrons peut occuper une seule orbitale atomique, mais seulement si les électrons ont des spins opposés

Tags

NGSS.HS-PS1-1

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

Que dit le principe d'exclusion de Pauli ?

indique que chaque électron occupe l'orbite d'énergie la plus basse disponible

indique qu'un maximum de deux électrons peut occuper une seule orbitale atomique, mais seulement si les électrons ont des spins opposés

indique que des électrons uniques avec le même spin doivent occuper chaque orbitale d'énergie avant que des électrons supplémentaires avec des spins opposés puissent occuper les mêmes orbitales

4.

OPEN ENDED QUESTION

3 mins • 1 pt

b) Écrivez la configuration électronique de l’atome de soufre (Z = 16) et identifiez :

  • Son numéro de période

  • Son numéro de groupe
    (2 points)

Evaluate responses using AI:

OFF

5.

OPEN ENDED QUESTION

3 mins • 1 pt


Question 2 : Positionnement dans le tableau périodique

Un élément a la configuration électronique [Ar] 3d⁵ 4s¹.
a) Identifiez cet élément et son numéro atomique. (1 point)
b) Déterminez :

  • La période de l’élément

  • Son groupe (numéro et type : principal ou de transition)
    (2 points)

Evaluate responses using AI:

OFF

6.

OPEN ENDED QUESTION

3 mins • 1 pt

a) Pourquoi le modèle de Bohr est-il insuffisant pour décrire des atomes avec plusieurs électrons ? (2 points)
b) Expliquez comment le modèle quantique moderne résout ces insuffisances. (2 points)

Evaluate responses using AI:

OFF

7.

OPEN ENDED QUESTION

3 mins • 1 pt

b) Comparez la configuration électronique de l’ion Cu⁺ avec celle de l’ion Cu²⁺. Pourquoi ces deux ions ont-ils des configurations différentes malgré leur origine commune ?

Evaluate responses using AI:

OFF

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