Gs9 Chimie

Les électrons occupent d'abord les orbitales de la plus basse énergie, cela fait partie de quelle règle de configuration électronique ?

• Règle de Hund

• Principe d'Aufbau
  

• Principe d'exclusion de Pauli

Que dit la règle de Hund ?

• indique que des électrons uniques avec le même spin doivent occuper chaque orbitale d'énergie avant que des électrons supplémentaires avec des spins opposés puissent occuper les mêmes orbitales

• indique que chaque électron occupe la plus basse orbitale d'énergie disponible
  

• indique qu'un maximum de deux électrons peut occuper une seule orbitale atomique, mais seulement si les électrons ont des spins opposés

Tags

NGSS.HS-PS1-1

Que dit le principe d'exclusion de Pauli ?

• indique que chaque électron occupe l'orbite d'énergie la plus basse disponible

• indique qu'un maximum de deux électrons peut occuper une seule orbitale atomique, mais seulement si les électrons ont des spins opposés

• indique que des électrons uniques avec le même spin doivent occuper chaque orbitale d'énergie avant que des électrons supplémentaires avec des spins opposés puissent occuper les mêmes orbitales

b) Écrivez la configuration électronique de l’atome de soufre (Z = 16) et identifiez :

• Son numéro de période

• Son numéro de groupe
  (2 points)

---

Question 2 : Positionnement dans le tableau périodique

Un élément a la configuration électronique [Ar] 3d⁵ 4s¹.
a) Identifiez cet élément et son numéro atomique. (1 point)
b) Déterminez :

• La période de l’élément

• Son groupe (numéro et type : principal ou de transition)
  (2 points)

a) Pourquoi le modèle de Bohr est-il insuffisant pour décrire des atomes avec plusieurs électrons ? (2 points)
b) Expliquez comment le modèle quantique moderne résout ces insuffisances. (2 points)

b) Comparez la configuration électronique de l’ion Cu⁺ avec celle de l’ion Cu²⁺. Pourquoi ces deux ions ont-ils des configurations différentes malgré leur origine commune ?

a) Écrivez la configuration électronique de l’ion Mn²⁺ (Manganèse, Z = 25)

Un élément a les caractéristiques suivantes :

1. Sa configuration électronique est [Ar] 4s² 3d⁷ dans son état fondamental.
   a) Identifiez cet élément. (1 point)
   b) Déterminez sa période, son groupe, et son numéro atomique dans le tableau périodique. (3 points)

Un ion possède 24 électrons et une charge de +2.
a) Quel est l’élément neutre correspondant ? (1 point)
b) Donnez sa position dans le tableau périodique (période, groupe, bloc). (2 points)
c) Expliquez pourquoi cet élément peut perdre deux électrons pour former cet ion. (2 points)