фх68-167

Әрекеттесуші заттардың концентрациясын көбейткенде реакция жылдамдығы:

• артады

• төмендейді

• өзгермейді

• 2 есе артады

• 2 есе төмендейді

• 4 есе артады.

• 3 есе артады.

• 2 есе артады.

• өзгермейді.

• төмендейді.

• 8 есе төмендейді

• 6 есе төмендейді

• 6 есе артады

• 8 есе артады

• өзгермейді

Реакция жылдамдығын төмендететін заттар:

• ингибиторлар

• катализаторлар

• ферменттер

• промоторлар

• субстраттар

Аррениус теңдеуі бойынша реакция жылдамдығына әсер етуші фактор:

• температура

• концентрация

• қысым

• градиент потенциалы

• катализатордың табиғаты

Температураны жоғарылатқанда реакция жылдамдығының арту себебі:

• белсенді молекулалар санының артуына

• молекуланың орта кинетикалық энергиясының артуына

• активтендіру энергиясының төмендеуіне

• соқтығысу санының артуына

• реакция механизмінің өзгеруіне

Әсерлесуші массалар заңы:

• химиялық реакцияның жылдамдығы - әрекеттесуші заттар концентрациясының көбейтіндісіне тура тәуелді

• химиялық реакцияның жылдамдығы әрбір 10⁰C-қа арттырғанда 2-3 есеге артады

• реакцияның жылдамдығы бірлік уақытында бірлік көлемімен әрекеттескен зат мөлшерімен анықталынады

• химиялық тепе-теңдік жағдайындағы жүйеге қандай да бір әсер еткенде тепе-теңдік осы әсер төмендейтін бағытқа ығысады

• реакцияның жылдамдығы уақыт бойынша концентрацияның өзгеруімен анықталынады

• 81 есе

• 27 есе

• 21 есе

• 12 есе

• 3 есе

Химиялық реакциялардың жылдамдықтарының өсуіне катализатордың әсері:

• активтендіру энергиясын азайтады

• активтендіру энергиясын арттырады

• белсенді молекулалар санын арттырады

• белсенді соқтығысу санын азайтады

• молекулалардың соқтығысу санын арттырады

• 2

• 3

• 2,5

• 1,5

• 3,5