UD3 CINÉTICA QUÍMICA

¿Qué estudia la Cinética Química?

• La estructura de los reactivos.

• El equilibrio químico.

• La cantidad de energía involucrada en las reacciones químicas.

• La velocidad de los procesos químicos.

¿Cuál es la expresión de la ley de velocidad de una reacción química?

• v = A·e^(-Ea/RT)

• v = k·T

• v = k[A]^m[B]ⁿ

• v = [A]/t

¿Qué factor no afecta la velocidad de una reacción química?

• Temperatura.

• Color de los reactivos.

• Estado físico de los reactivos.

• Concentración de los reactivos.

¿Qué se entiende por 'orden de reacción'?

• La cantidad de productos formados.

• El exponente al que se elevan las concentraciones.

• La temperatura a la que ocurre la reacción.

• El tiempo que tarda en completarse la reacción.

¿Qué es un catalizador?

• Un reactivo que no se consume.

• Un producto de la reacción.

• Una sustancia que disminuye la velocidad de reacción.

• Una sustancia que aumenta la velocidad de reacción.

¿Qué describe la Ley de Velocidad?

• La relación entre la energía y la temperatura.

• La relación entre la velocidad de reacción y las concentraciones

• La relación entre la constante de velocidad y la energía de activación.

• La cantidad de reactivos en equilibrio.

¿Qué es la energía de activación?

• La energía mínima necesaria para que ocurra una reacción.

• La energía liberada en una reacción.

• La energía necesaria para alcanzar el equilibrio.

• La energía que se absorbe en una reacción.

¿Qué ocurre con la velocidad de reacción al aumentar la temperatura?

• Disminuye.

• Aumenta.

• Permanece constante.

• Se detiene.

¿Qué son los mecanismos de reacción?

• La cantidad de productos formados.

• La energía de activación.

• Los pasos intermedios en una reacción química.

• La velocidad de reacción.

¿Qué se entiende por 'molecularidad' en una reacción?

• El número de moléculas que colisionan.

• La cantidad de productos formados.

• La energía de activación.

• El tiempo de reacción.