Disoluciones y Solubilidad

Prediga las solubilidades en los siguientes casos: a) Bromo (Br2) en benceno (C6H6 μ=0) y en agua (μ= 1,87) b) KCl en tetracloruro de carbono (CCl4 μ=0) y en amoniaco (μ=1,46)

Una muestra de 0,865 g de nitrato de sodio se disuelve en 345 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje de masa de NaNO3 en la disolución?

Si peso 0,761 g de cloruro de hierro (III) en 1 891 mg de agua, ¿cuál es el porcentaje de masa de FeCl3?

En 1 891 mg de agua, ¿cuál es el porcentaje de masa de FeCl 3 ?

Calcule la molalidad de una disolución de 95 g de HNO 3 en 3 L de agua.

Calcule los gramos de etanol en una disolución 18 m donde el disolvente que se utilizó fue 500 mL de agua.

Determine la molalidad y la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio en 200 g de agua. La densidad de la disolución es de 1050 kg/m 3 .

La densidad de una disolución acuosa de metanol (CH 3 OH) 2,45 M es de 0,976 g/mL. ¿Cuál es la molalidad de la disolución? La masa molar del metanol es de 32,04 g.

¿Cuál es la concentración (en molaridad) del nitrógeno disuelto en agua bajo condiciones atmosféricas. La presión parcial del nitrógeno gaseoso en la atmósfera es de 0.78 atm.

Calcule la concentración molar del oxígeno en agua a 25°C para una presión parcial de 0,22 atm. La constante de la ley de Henry para el oxígeno es de 1,3x10 -3 mol/L x atm.