TERMOKIMIA KELAS XI

Seorang siswa melakukan percobaan dengan melarutkan urea dalam air di sebuah wadah. Selama proses pelarutan, siswa merasakan wadah menjadi dingin. Berdasarkan pengamatan tersebut, apakah reaksi pelarutan urea dalam air termasuk reaksi ....

• pembakaran

• eksoterm

• adisi

• endoterm

• halogenasi

Diagram tersebut (di bawah ini) adalah diagram reaksi ....

• eksoterm

• termokimia

• entalpi pembentukan

• endoterm

• entalpi penguraian

Diagram reaksi penetralan di bawah ini jika dilihat dari masuk serta lepasnya kalor termasuk reaksi ...

• eksoterm

• termokimia

• entalpi pembentukan

• endoterm

• entalpi penguraian

Di bawah ini yang termasuk proses eksoterm adalah ...

• Es batu meleleh

• pembakaran

• fotosintesis

• membuat larutan garam

• memasak telur

Diketahui persamaan termokimia reaksi pembakaran C₂H₂ sebagai berikut : 

2C₂H₂ + 5O₂ ==> 4CO₂ + 2H₂O           ΔH = -2599,1 kJ

Maka entalpi pembakaran standar C₂H₂ adalah .....

• -1299,55 kJ

• +1299,55 kJ

• -2599,1 kJ

• +2599,1 kJ

• +3000 kJ

Pembakaran sempurna 1 gram CH₄ membentuk gas karbondioksida dan air pada keadaan standar menghasilkan 55,625 kJ. Tentukan entalpi pembakaran molar standar (ΔH_c) dari CH₄ ! ( Ar H=1, Ar C=12)

• +890 kJ/mol

• -890 kJ/mol

• +895 kJ/mol

• -895 kJ/mol

• -900 kJ/mol

Suatu kalorimeter bom berisi 250 mL air yang suhunya 25^oC, kemudian dibakar 200 mg gas metana. Suhu tertinggi yang dicapai air dalam kalorimeter adalah 35^oC. Jika kapasitas kalorimeter 75 J/^oC dan kalor jenis air  = 4,2 J/g/^oC, tentukan entalpi pembakaran gas metana !

• -700 kJ/mol

• -800 kJ/mol

• -900 kJ/mol

• -950 kJ/mol

• -1000 kJ/mol

Diketahui :

a.     C(s) + O₂(g) ==> CO₂(g)                                        ΔH = -393,5 kJ

b.     H₂(g) + 1/2 O₂(g) ==> H₂O(l)                                 ΔH = -285,8 kJ

c.     C₂H₆(g) + 3 ½ O₂(g) ==> 2CO₂(g) + 3H₂O(g)       ΔH = -1559,7 kJ

Tentukan ΔH reaksi 2C(s) + 3H₂(g) ==> C₂H₆(g) !

• -84,3 kJ

• -84,4 kJ

• -84,5 kJ

• -84,6 kJ

• -84,7 kJ

Diketahui energi ikatan rata-rata :

C-H = 413 kJ

Cl-Cl = 242,6 kJ

C-Cl = 328 kJ

H-Cl = 341 kJ

Tentukan ΔH reaksi CH₄(g) + Cl₂(g) ==> CH₃Cl(g) + HCl(g)

• -10,4 kJ

• -11,4 kJ

• -12,4 kJ

• -13,4 kJ

• -14,4 kJ

Diketahui data entalpi pembentukan standar berikut !

ΔH_f C₃H₈ = -104 kJ/mol

ΔH_f CO₂ = -394 kJ/mol

ΔH_f H₂O = -285 kJ/mol

Tentukan ΔH reaksi dari C₃H₈(g) + 5O₂(g) ==> 3CO₂(g) + 4H₂O(l)

• -2018 kJ

• -2118 kJ

• -2218 kJ

• -2318 kJ

• -2418 kJ