TITRASI ASAM BASA

NAMA

KELAS

• XI MIPA 1
• XI MIPA 2

Berdasarkan grafik tersebut, pasangan larutan asam-basa yang digunakan pada titrasi tersebut adalah .....

• larutan CH3COOH dititrasi oleh larutan NaOH
• larutan CH3COOH dititrasi oleh larutan NH4OH
• larutan HCl dititrasi oleh larutan NaOH
• larutan HCl dititrasi oleh larutan NH4OH
• larutan NaOH dititrasi oleh larutan HCl

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi Mg(OH)2 yang bereaksi adalah...

• 0,05 M

• 0,1 M

• 0,2 M

• 0,5 M

• 1 M

Sebanyak 25 mL H2SO4 (Mr = 98) dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein sampai mencapai titik akhir titrasi. Massa H2SO4 dalam 25 mL larutan H2SO4 yang dititrasi adalah ....

• 98 g

• 78,4 g

• 39,2 g

• 9,8 g

• 19,6 g

Pasangan asam-basa/basa-asam dan indikator yang digunakan berturut-turut adalah ...

• KOH – CH3COOH – fenolftalein (pH 8,3 - 10,0)

• KOH – HCl – fenolftalein (pH 8,3 - 10,0)

• NH4OH – HCl – metil jingga (pH 3,1 - 4,4)

• NH4OH – CH3COOH – metil jingga (pH 3,1 - 4,4)

• NaOH – HCl – bromtimol biru (pH 6,0 - 7,6)

Sebanyak 10 mL larutan CH3COOH dititrasi dengan larutan Ca(OH)2 0,1 M diperoleh data di bawah ini. Maka konsentrasi larutan CH3COOH sebesar ....

• 0,050 M

• 0,100 M

• 0,150 M

• 0,200 M

• 0,250 M

Seorang siswa melakukan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl 0,15 M. Hasil dari titrasi tersebut disajikan pada kurva. Jika yang dititrasi sebanyak 30 mL larutan NaOH, maka konsentrasi larutan NaOH adalah ...

• 0,10 M

• 0,15 M

• 0,20 M

• 0,25 M

• 0,30 M

Seorang siswa melakukan titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Perubahan volume larutan NaOH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah........

• 
• 
• 
• 
• 

Salah satu tujuan titrasi adalah menentukan konsentrasi zat asam/basa. Misalnya, 10 larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein. Titrasi dihentikan jika larutan berubah warna menjadi merah muda. Yang menyebabkan terjadinya perubahan warna pada saat titrasi adalah ….

• Volume HCl lebih banyak volume NaOH

• NaOH bersifat basa kuat sehingga larutan HCl menjadi merah

• Larutan indikator pp akan memberikan warna merah pada larutan asam

• Pada saat volume NaOH berlebih maka larutan menjadi merah

• Mol HCl = mol NaOH dan pH larutan >8,5