Review Materi Semester 1 (Kimia Kumer)

Atom karbon mempunyai kekhasan. Pernyataan yang tepat mengenai kekhasan atom karbon adalah….

• Karbon mempunyai 4 elektron valensi yang dapat membentuk ikatan kovalen dengan unsur lain

• Karbon mempunyai ukuran relatif besar sehingga mampu mengikat semua unsur

• Karbon mempunyai 6 elektron valensi sehingga mampu mengikat 6 atom lain
• Karbon dapat dibuat manusia
• Karbon dapat membentuk ikatan ion dari keempat electron terluarnya

Senyawa yang memiliki ikatan rangkap tiga dalam molekulnya adalah....

• propana

• propena

• propuna

• isobutana

• butadiena

Rumus umum dari alkana adalah....

• C_nH_n

• C_nH_2n

• C_nH_2n-1

• C_nH2_n+1

• C_nH_2n+2

Unsur penyusun senyawa hidrokarbon adalah....

• C dan H

• C dan O

• C dan K

• H dan K

• C dan N

Fungsi jembatan garam pada rangkaian sel volta adalah….

• Menyetarakan jumlah kation dan anion dalam lautan

• Tempat terjadinya reaksi oksidasi

• Tempat terjadinya reaksi reduksi

• Agar jumlah larutan seimbang

• Agar larutan bisa mengalir dari gelas satu ke gelas dua

Reaksi yang menggunakan energi listrik untuk menghasilkan energi kimia disebut....

• Sel Elektrokimia

• Reaksi Redoks

• Sel Elektrolisis

• Sel Volta

• Sel Elektrik

Reaksi kimia yang terjadi pada sel elektrokimia adalah….

• Reaksi asam basa

• Reaksi reduksi oksidasi

• Reaksi pembakaran

• Reaksi penguraian

• Reaksi pengendapan

Suatu sel volta tersusun dari elektroda berikut:

Cd²⁺ + 2e --> Cd E⁰ = -0,43 V

Cr³⁺ + 3e --> Cr E⁰ = -0,74 V

Potensial sel yang terjadi sebesar....

• -1,17 V

• +0,31 V

• -0,31 V

• +1,17 V

• -0,69 V

Sel Volta dan sel elektrolisis merupakan bagian dari sel elektrokimia. Salah satu perbedaan prinsip kerja dari sel volta dengan sel elektrolisis adalah....

• Pada sel volta, anode merupakan kutub positif dan mengalami reaksi oksidasi sedangkan pada sel elektrolisis, anode merupakan kutub negatif dan mengalami reaksi oksidasi

• Pada sel volta, elektroda yang katoda merupakan kutup negatif dan anoda merupakan kutub positif sedangkan pada sel elektrolisis, katoda merupakan kutub positif dan anoda merupakan kutub negative

• Pada sel volta menggunakan larutan elektrolit sedangkan pada sel elektrolisis tidak menggunakan larutan elektrolit

• Pada sel volta, katoda merupakan kutub positif dan mengalami reaksi reduksi sedangkan pada sel elektrolisis, katoda merupakan kutub negatif dan mengalami reaksi reduksi

• Pada sel volta tidak menggunakan jembatan garam, sedangkan pada sel elektrolisis menggunakan jembatan garam

Sel volta dapat menghasilkan aliran listrik disebabkan oleh....

• Katoda lebih mudah melepaskan elektron

• Anoda cenderung menarik elektron dari katoda

• Elektron mengalir dari anoda menuju katoda

• Elektron mengalir melalui jembatan garam

• Reaksi redoks yang terjadi pada anoda