Ôn Tập Hóa Học Đại Cương

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố S (Z = 16) là:

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

• 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d2

Cấu hình electron bền của nguyên tử nguyên tố Cu (Z = 29) là:

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 4p6 4d3

Cấu hình electron của ion Fe2+ (Z = 26) là:

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d8

Trong các cấu hình electron sau đây, cấu hình có 2 electron độc thân là:

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Cấu hình electron của P (Z = 15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Hàm sóng xác định electron cuối cùng đặc trưng cho nguyên tử P là:

• Ψ ( 3,1,+1,+ ½)

• Ψ ( 3,1,+1,- ½)

• Ψ ( 3,1,0,+ ½)

• Ψ ( 3,1,-1, - ½)

Nguyên tử của nguyên tố (A) có electron cuối cùng xác định bởi 4 số lượng tử: n = 3 , l= 2 , m = -1 , ms = - ½. Cho ZCu= 29 ; ZZn= 30 ; ZFe= 26 ; ZCo= 27 . Vậy nguyên tố A là:

• Cu

• Zn

• Co

• Fe

Ion B2+ có electron cuối cùng xác định bởi 4 số lượng tử: n = 2 , l =1 , m = 1 , ms = - ½. Cho ZCa= 20 ; ZMg= 12 ; ZO= 8; ZS= 16 . Vậy nguyên tố B là:

• Ca

• Mg

• Oxi

• S

Hợp chất A được tạo nên từ ion X+ và Y- mà electron cuối cùng của chúng có cùng bộ các số lượng tử : n.m=3; l + ms=1/2. Vậy A là:

• KBr

• KCl

• NaCl

• NaBr

Bộ bốn số lượng tử thích hợp cho nguyên tử A là

• n=3, l= 0, m=1 , ms = +1/2

• n=3 , l= 0, m= 0 , ms = + 1/2

• n=3, l= 3 , m=1 , ms = +1/2

• n=3, l= 0, m=2 , ms = + 1/2

Liên kết ion được tạo thành giữa:

• hai nguyên tử kim loại.

• hai nguyên tử phi kim.

• một nguyên tử kim loại mạnh và một nguyên tử phi kim mạnh.

• một nguyên tử kim loại yếu và một nguyên tử phi kim yếu.