الاحماض والقواعد -نظرية ارهينوس

عرف الكيميائيون القدامى الاحماض بالاتي عدا

• محاليلها توصل الكهرباء بدرجات متفاوتة

• تغير لون ورقة تباع الشمس من ازرق الى احمر

• ملسمها صابوني لزج

• طعمها حمضي

عرف الكيميائيون القدامي القواعد بالاتي عدا

• تتفاعل مع الفلزات ويتصاعد غاز الهيدروجين

• توصل الكهرباء بدرجات متفاوتة

• ملمسها دهني

• طعمها مر

عرف لافوزيه الحمض بانه اي مادة يدخل في تركيبها الهيدروجين

• نعم

• لا

تفاعل التعادل ينتج عنه

• فلز +لافلز

• حمض + ماء

• ملح +ماء

• حمض + قاعدة

عرفت نظرية ارهينوس الحمض والقاعدة على اساس

• المحلول القاعدي

• المحلول الحمضي

• المحلول المائي

• المادة نفسها

اشترط ارهينوس وجود ايونات الهيدروجين لتفسير السلوك الحمضي وايونات الهيدروكسيد لتفسير السلوك القاعدي

• نعم

• لا

عجزت نظرية ارهينوس عن تفسير الصفة القاعدية

• NH₃

• HCl

• KOH

• Mg(OH)₂

توصل المحاليل المائية للاحماض والقواعد الكهرباء لانها لاتتاين

• لا

• نعم

الحمض الاكثر ثباتاً من بين هذه الاحماض

• حمض الكبريتيك

• حمض النتريك

• حمض الهيدروكلوريك

• كل ماذكر خطا

كل الاحماض التالية قوية عدا

• حمض الهيدروكلوريك

• حمض النتريك

• حمض الكبريتيك

• حمض الفسفوريك