Kesetimbangan Kimia

Suatu reaksi akan mencapai keadaan setimbang apabila ....

• reaksi berlangsung terus menerus

• reaksi berlangsung dalam dua arah yang berlawanan

• jumlah mol pereaksi tepat sama dengan jumlah mol hasil reaksi

• laju reaksi ke arah hasil reaksi sama dengan laju reaksi ke arah pereaksi

• konsentrasi hasil reaksi sama dengan konsentrasi pereaksi

Pada reaksi kesetimbangan:

CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g)

tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

• K = [CO][H₂] / [CH₄][H₂O]

• K =[CO][H₂]³ / [CH₄][H₂O]

• K = [CO][H₂O] / [H₂]³[CH₄]

• K = [CH₄][H₂O] / [CO][H₂]³

• K = [CH₄][3H₂] / [H₂O][CO]

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut.

Dituliskan dengan persamaan . . . .

• 
• 
• 
• 
• 

Jika tetapan gas R, suhu mutlak T, reaksi kesetimbangan dibawah ini yang memenuhi hubungan K_p = K_c (RT) adalah .....

• 2NO(g) + O₂ → 2NO₂(g)

• CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g)+ H₂(g)

• N₂O₄(g) → 2NO₂(g)

• 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)

• CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(g)

Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N₂ dengan 0,4 mol gas O₂ menurut reaksi:

N₂ (g) + O₂ (g) ↔ 2NO (g)

Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga K_c adalah.....

• 1/2

• 1/3

• 1/4

• 1/5

• 1/6

Persamaan reaksi kesetimbangan yang sesuai adalah ....

• Al(OH)₃(s) + 3H⁺(aq) ⇌ Al³⁺(aq) + 3H₂O(l)

• Al³⁺(aq) + 3H₂O(l) ⇌ Al(OH)₃(s) + 3H⁺(aq)

• Al(OH)₃(aq) + 3H⁺(aq) ⇌ Al³⁺(aq) + 3H₂O(l)

• Al³⁺(aq) + 3H₂O(l) ⇌ Al(OH)₃(aq) + 3H⁺(aq)

• Al(OH)₃(s) + 6H⁺(aq) ⇌ Al³⁺(aq) + 3H₂O(l)

tentukan rumus kesetimbangan dari reaksi tersebut!

• 
• 
• 
• 

Di bawah ini, rumus tetepan kesetimbangan yang tepat adalah...

• 
• 
• 
• 

 

Jika diketahui persamaan tetapan kesetimbangan seperti gambar tersebut, maka reaksi kesetimbangan yang sesuai adalah.....

• CH3​OH(g)​⟺ CO(g)​+3H2(g)​

• 2CO(g)​+H2(g)​⟺ CH3​OH(g)​

• CO(g)​+2H2(g)​⟺ CH3​OH(g)​

• CH3​OH(g)​⟺ CO(g)​+H2(g)​

Pada reaksi kesetimbangan:

PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Pada suhu 27^oC mempunyai nilai Kc = 0,04. nilai Kp pada kesetimbangan tersebut adalah....

• 0,0885

• 0,0984

• 0,885

• 0,984

• 1,080