Enlaces y estructuras químicas-Termodinamica

¿Qué establece la regla del octeto en la formación de enlaces químicos?

• a) Los átomos tienden a compartir electrones para completar su capa externa de electrones con ocho electrones.

• b) Los átomos tienden a perder electrones para tener una capa completa de electrones.

• c) Los átomos siempre forman enlaces iónicos para estabilizarse.

• d) Los átomos comparten todos sus electrones de valencia en los enlaces.

¿Qué es la estructura de Lewis de una molécula?

• a) Un modelo que muestra los electrones de valencia como puntos alrededor de los átomos.

• b) Un diagrama que muestra las interacciones entre los átomos de la molécula.

• c) Un esquema que representa las fuerzas intermoleculares entre las moléculas.

• d) Un modelo que describe las propiedades de los átomos en estado gaseoso.

¿Qué describe la resonancia en la química?

• a) El movimiento de los electrones dentro de un enlace covalente.

• b) La distribución de los electrones en una molécula cuando las estructuras de Lewis posibles no pueden representar completamente el estado real de la molécula.

• c) El cambio en las propiedades físicas de una sustancia debido al aumento de temperatura.

• d) La formación de enlaces iónicos entre átomos con diferentes electronegatividades.

¿Cuál es la principal diferencia entre fuerzas intramoleculares e intermoleculares?

• a) Las fuerzas intramoleculares son más débiles que las fuerzas intermoleculares.

• b) Las fuerzas intramoleculares actúan dentro de una molécula, mientras que las intermoleculares actúan entre diferentes moléculas.

• c) Las fuerzas intramoleculares son responsables de la formación de enlaces iónicos, y las intermoleculares no afectan la formación de enlaces.

• d) Las fuerzas intramoleculares solo existen en líquidos, mientras que las intermoleculares existen en gases y sólidos.

¿Qué es la entalpía?

• a) La cantidad de energía que se libera en forma de calor durante una reacción química a presión constante.

• b) La cantidad de energía almacenada en los enlaces de los átomos de una molécula.

• c) La medida de la tendencia de una reacción a ocurrir espontáneamente.

• d) La energía total de un sistema, incluyendo la energía interna y la energía asociada con el trabajo realizado.

¿Qué es la energía libre en un sistema termodinámico?

• a) La energía necesaria para que un sistema alcance el equilibrio térmico.

• b) La energía que puede realizar trabajo en un sistema, es decir, la parte de la energía total disponible para una reacción espontánea.

• c) La cantidad de calor necesaria para cambiar el estado de un material.

• d) La energía total contenida en el sistema, sin tener en cuenta las interacciones externas.

¿Cómo se define la entropía en un sistema termodinámico?

• a) Es la medida de la cantidad de calor que se puede extraer de un sistema durante una reacción.

• b) Es la tendencia de un sistema a mantenerse en un estado de máxima organización.

• c) Es la medida del desorden o la aleatoriedad de un sistema.

• d) Es la cantidad de energía utilizada en la formación de enlaces químicos.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe la ley de los gases ideales?

• a) El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante.

• b) A temperaturas extremadamente bajas, los gases se comportan como líquidos.

• c) Un gas ideal ocupa el mismo volumen independientemente de la presión a una temperatura constante.

• d) El volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión a temperatura constante.

¿Qué sucede con la energía interna de un sistema durante una reacción exotérmica?

• a) La energía interna aumenta.

• b) La energía interna disminuye y se libera calor al entorno.

• c) La energía interna se mantiene constante.

• d) La energía interna se convierte en trabajo realizado por el sistema.

¿Qué nos dice la ley de Boyle sobre los gases?

• a) A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión.

• b) A temperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su presión.

• c) La temperatura y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a presión constante.

• d) El volumen de un gas se duplica cuando la presión se reduce a la mitad.