ASAM-BASA (KP-B)

Apa itu "ASAM" menurut Bronsted - Lowry ?

• Melepaskan Proton Dalam Air

• Menangkap Proton Dalam Air

• Pendonor Ion H⁺

• Acceptor Ion H⁺

• Acceptor Pasangan Elektron

• HCN

Pasangan asam - basa konjugasi pada reaksi

berikut: HS^- + H₂O --> H₃O⁺ + S^2- adalah

….

• HS^- dan H₂O

• HS^- dan S^2-

• H₃O⁺ dan S^2-

• HS^- dan H₃O⁺

• H₂O dan H₃O⁺

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....

• zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺

• zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

• zat yang dalam air menerima ion OH^-

• zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

• zat yang dapat berubah menjadi H₃O⁺

pH dari larutan HCl 0,01 M adalah ...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Manakah diantara pernyataan berikut ini yang kurang tepat mengenai zat yang bersifat asam?

• Mempunyai rasa masam

• Elektrolit kuat

• Korosif

• Dapat menetralkan basa

• Memiliki pH < 7

Jika konsentrasi ion H⁺ dalam larutan sebesar 0,002 M dan log 2 = 0,3, maka pH larutan adalah….

• 1,3

• 1,7

• 2,3

• 2,7

• 3,3

Pada suatu suhu tertentu, nilai tetapan kesetimbangan air (Kw) = 9 x 10^-14. Pada suhu tersebut, konsentrasi ion OH^- dalam air murni adalah…

• 1 x 10^-1 M

• 1 x 10^-7 M

• 3 x 10^-7 M

• 9 x 10^-7 M

• 1 x 10^-14 M

Berdasarkan data, dapat disimpulkan kekuatan asam-asam tersebut adalah…

• HA > HG > HC

• HB < HE <HD

• HB < HL < HD

• HL > HE > HB

• HL < HK < HC

Derajat keasaman (pH) dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah . . . .

• 2 – log 4

• 2 + log 4

• 2 + log 2

• 12 + log 4

• 12