Quiz di Chimica Regionale B

In quale delle seguenti molecole prevedete che il legame O-O (ossigeno-ossigeno) sia il più corto?

• O₂

• O₃

• H₂O₂

• Nelle tre molecole il legame O-O ha la stessa lunghezza

La densità dell’acqua a 20 °C è pari a 0,9982 g/mL. Quale valore esprime correttamente la densità dell’acqua a 20 °C espressa in kg/m3?

• 998,2

• 0,9982

• 0,9982 × 10^-3

• 998,2 × 10³

Immaginando di far avvenire la combustione completa di 1,0 g dei seguenti composti:

CH₄, C₃H₆, C₆H₁₄, C₈H₁₈

Stabilire quale genera la maggior quantità di diossido di carbonio.

• C₃H₆

• CH₄

• C₈H₁₈

• C₆H₁₄

Il comportamento di un campione di idrogeno molecolare gassoso alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 298 K è definito come segue:

1. tutte le molecole di H₂ si muovono alla stessa velocità

2. le molecole di H₂ collidono con le pareti del recipiente con una frequenza maggiore rispetto a quella che si avrebbe a 398 K

Stabilire se queste definizioni sono corrette.

• Nessuna delle due definizioni è corretta

• È corretta solo la definizione 1

• È corretta solo la definizione 2

• Sono corrette entrambe le definizioni

Per la molecola H_³CNNCH₃ stabilire quale delle seguenti affermazioni descrive la geometria che assume l’atomo di carbonio e quella che assume l’atomo di azoto:

• Tetraedrica per C e angolare per N

• Tetraedrica per C e lineare per N

• Angolare per C e angolare per N

• Angolare per C e lineare per N

Date le seguenti molecole: CF₄, C₂F₄, SF₄, SF₆ stabilire quale ha un momento dipolare permanente:

• SF₄

• C₂F₄

• SF₆

• CF₄

A 120 °C e alla pressione di 1 atm, 1,00 L di metano reagisce completamente con ossigeno; stabilire il volume dei due prodotti che si ottengono dalla combustione, assumendo che temperatura e pressione non cambino.

• 1,00 L CO₂ e 2,00 L H₂O

• 1,00 L CO₂ e 4,00 L H₂O

• 2,00 L CO₂ e 2,00 L H₂O

• 2,00 L CO₂ e 4,00 L H₂O

2,50 L di butano (C₄H₁₀) gassoso, misurati a 22,0 ºC e alla pressione di 1,20 atm, reagiscono completamente con ossigeno; stabilire il volume di diossido di carbonio che si ottiene, assumendo che pressione e temperatura non cambino.

• 10,0 L

• 2,50 L

• 9,00 L

• 22,5 L

Il metanolo è ottenuto industrialmente per idrogenazione catalitica del monossido di carbonio in base alla seguente equazione chimica: CO_(g) + 2 H_2(g) → CH₃OH_(l) Calcolare il volume di CO, misurato in condizioni standard, necessario per produrre 1,0 × 106 kg di metanolo, sapendo che la reazione procede con una resa del 40%.

• 1,7 × 10⁹ L

• 2,8 × 10⁸ L

• 7,0 × 10⁸ L

• 2,1 × 10⁹ L

Sapendo che un recipiente contiene 66 g di CO₂ e 16 g di O₂ alla pressione di 10,0 atm, stabilire la pressione parziale del diossido di carbonio.

• 7,5 atm

• 5,0 atm

• 6,0 atm

• 8,0 atm