2de - Chimie

Quel est le symbole de la quantité de matière?

• m

• M

• N

• n

La notation totale du nombre d'entités est ...

• M

• n

• N

• m

L'unité dans laquelle s'exprime la constante d'Avogadro est ...

• mol/L

• mol

• mol^-1

• g.mol^-1

Une mole d'entité contient ...

• 6,02 × 10²³

• 6,02 × 10²¹

• 6,01 × 10²³

• 1,67 × 10^-27

Une pomme de terre contient 16 g d'amidon.

La masse d'une molécule d'amidon est 

1,66.10^-20 kg .

Calculer le nombre de molécules d'amidon dans cette pomme de terre

• 1,03×10^-18

• 9,64×10²⁰

• 8,64×10¹⁵

• 9,64×10¹⁷

Le nombre d'atomes de fer dans un clou en fer pur de masse 11,4 .10^-3  kg est 1,23 .10²³.

Quelle est la masse d'un atome de fer ?

• 9,26×10^-23 kg

• 10×10²⁰ kg

• 9,26×10^-26 kg

• 1,40×10²¹ kg

Choisir la bonne réponse

• Deux moles de cuivre ont une masse de 127g

• Une mole d'aluminium a une masse de 63,5g

• Une mole d'aluminium a une masse supérieure à 63,5g

• une mole de cuivre a une masse de 63,5g

La masse molaire moléculaire de la nicotine de formule C₁₀H₁₄N₂ est égale à :

• 10m(C) + 14 m(N) + 2 m(H)

• 10m(C) + 14 m(H) + 2 m(N)

• 10m(O) + 14 m(H) + 2 m(N)

On considère 50mL de dioxygène de formule O₂. On cherche à calculer la quantité de matière n correspondant à ce volume, sachant que le volume molaire V_m est égal à 24 L·mol^–1.

• 0,002 mol

• 2,08 mol

• 0,12 mol

On dispose de 3 bouteilles de 20L chacune. La première contient 0,167 g de dihydrogène H₂ (g), la deuxième 2,67 g de dioxygène O₂ (g) et la dernière 2,33 g de diazote N₂ (g).

• Masse des atomes : m(O) = 2,67 × 10^–26 kg ; m(H) = 1,67 × 10^–27 kg ; m(N) = 2,33 × 10^–26 kg.

Le nombre N de molécules de gaz dans chaque bouteille est :

• N(H₂) = 5,00 × 10²²

  N(O₂) = 5,00 × 10²²

  N(N₂) = 5,00 × 10²²

• N(H₂) = 5,00 × 10²⁵

  N(O₂) = 5,00 × 10²⁵

  N(N₂) = 5,00 × 10²⁵

• N(H₂) = 1,00 × 10²³

  N(O₂) = 1,00 × 10²³

  N(N₂) = 1,00 × 10²³