แบบทดสอบ หน่วยที่ 2 แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลและจุดเดือด

สาร X และ Y ซึ่งมีมวลและรูปร่างของโมเลกุลใกล้เคียงกัน แต่สารหนึ่งมีขั้วและอีกสารหนึ่งไม่มีขั้ว พบว่า สาร X มีจุดเดือด -10 องศาเซลเซียส ส่วนสาร Y มีจุดเดือด 40 องศาเซลเซียส ข้อใดกล่าวถูกต้อง

• สาร X มีเป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว ส่วนสาร Y เป็นโมเลกุลมีขั้ว

• สาร X มีเป็นโมเลกุลมีขั้ว ส่วนสาร Y เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว

• สาร X และ Y มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็นแรงขั้วคู่

• สาร X และ Y มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็นแรงลอนดอน

ข้อใดเรียงลำดับความแข็งแรงของแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลจากมากไปน้อยถูกต้อง

• แรงขั้วคู่ แรงลอนดอน พันธะไฮโดรเจน

• แรงขั้วคู่ พันธะไฮโดรเจน แรงลอนดอน

• พันธะไฮโดรเจน แรงลอนดอน แรงขั้วคู่

• พันธะไฮโดรเจน แรงขั้วคู่ แรงลอนดอน

จากจุดเดือดของสารจากมากไปน้อย ดังนี้ SiO2 H2O H2S H2 เหตุใด SiO2 จึงมีจุดเดือดสูงที่สุด

• เป็นโมเลกุลมีขั้ว

• เป็นสารโคเวเลนต์โครงผลึกร่างตาข่าย

• มีแรงขั้วคู่เป็นแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล

• เป็นแรงลอนดอน

สารใดมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลน้อยที่สุด

• H2

• H2S

• H2O

• SiO2

สารใดมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็นแรงลอนดอนและมีจุดเดือดเป็นอย่างไร

• HF จุดเดือดต่ำ

• HCl จุดเดือดสูง

• H2O จุดเดือดสูง

• O2 จุดเดือดต่ำ

ข้อใดไม่ใช่สมบัติของสารโคเวเลนต์

• สารโคเวเลนต์ส่วนใหญ่ มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวต่ำ

• สารโคเวเลนต์มี 3 สถานะ ทั้งของแข็ง ของเหลว และแก๊ส

• สารโคเวเลนต์ที่มีสถานะของแข็งสามารถนำไฟฟ้าได้ทุกชนิด

• สารโคเวเลนต์บางชนิดมีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูงมาก เนื่องจากมีโครงสร้างแบบโครงผลึกร่างตาข่าย

ข้อใดเรียงลำดับจุดเดือดของสารจากน้อยไปมากได้ถูกต้อง

• Cl2 >> H2O>>HCl

• H2O>>NH3>>HF

• O2>>HBr>>H2O

• HF>>H2O>>CH4

เหตุใด NH3 จึงมีจุดเดือดสูงกว่า HCl

• NH3 มีพันธะไฮโดรเจน เป็นแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล

• HCl เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว

• HCl มีแรงลอนดอน เป็นแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล

• NH3 มีมวลสูงกว่า HCl

แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลชนิดใดมีจุดเดือดต่ำที่สุด

• พันธะไฮโดรเจน

• แรงขั้วคู่

• แรงลอนดอน

• 1 และ 3 ถูกต้อง

แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลชนิดใดมีจุดเดือดสูงที่สุด

• พันธะไฮโดรเจน

• แรงขั้วคู่

• แรงลอนดอน

• 2 และ 3 ถูกต้อง