im większa stała dysocjacji

• tym mocniejszym elektrolitem jest substancja

• tym wyższe pH ma roztwór kwasu

• tym mniej jonów w roztworze

• tym słabsze przewodnictwo prądu

dla kwasów wieloprotonowych

• K1>K2>K3

• K1>K3>K2

• K1<K2<K3

• K1<K3<K2

stała dysocjacji zależy od

• żadne z podanych

• stężenie molowe roztworu

• temperatury

• stężenia procentowego roztworu

dla wodnego roztworu pewnego kwasu w temperaturze 20 stopni C alfa=70%. Po ogrzaniu do 70 stopni Celsjusza

• Kd nie zmieni się

• Kd wzrośnie

• zmaleje ilość jonów w roztworze

• nie zmieni się pH

do roztworu pewnego elektrolitu dodano wody, a następnie całość podgrzano. w jaki sposób zmieniła się stała dysocjacji?

• zmalała

• wzrosła

• nie zmieniła się

• nie można określić na podstawie tych danych

stopień dysocjacji 0,1-molowego roztworu amoniaku w temp. 25 stopni Celsjusza wynosi

• 0,1%

• 0,1

• 1,33%

• 1,33