Unidad 4: Ácidos y Bases

1 ¿Qué define un ácido débil?

• a) Se disocia completamente en agua.

• b) Se disocia parcialmente en agua.

• c) Libera OH⁻

• d) Tiene siempre un pH mayor a 7.

2 Qué tipo de enlace se forma entre un ácido de Lewis y una base de Lewis?

• a) Covalente.

• b) Iónico.

• c) Metálico.

• d) Puente de hidrógeno.

3 Según la teoría de Lewis, un ácido es:

• a) Una sustancia que dona electrones.

• b) Una sustancia que acepta un par de electrones.

• c) Una sustancia que dona protones.

• d) Una sustancia que libera OH⁻

4 ¿Cuál de las siguientes sustancias actúa como base de Lewis?

• a) BF₃

• b) HCl.

• c) NH₃

• d) H₂SO₄

5 ¿Qué tipo de sustancia cambia el papel tornasol rojo a azul?

• a) Ácido fuerte.

• b) Ácido débil.

• c) Base.

• d) Sal neutra

6 ¿Cuál es el rango del pH de las bases en la escala de pH?

• a) De 1 a 7.

• b) De 0 a 6.9.

• c) De 7.1 a 14.

• d) De 0 a 14.

7 . ¿Qué indica un pH de 1 en una solución?

• a) Ácido débil.

• b) Ácido fuerte

• c) Base débil.

• d) Base fuerte.

8 . ¿Qué sucede cuando un ácido fuerte reacciona con una base fuerte?

• a) Se forma una solución con pH neutro.

• b) Se libera un gas.

• c) El pH aumenta drásticamente.

• d) Se genera un ácido débil.

9 . ¿Qué ion es responsable de la acidez en una solución acuosa?

• a) Na⁺

• b) OH⁻

• c) H⁺

• d) Cl⁻

10 . Una solución con pH de 9 será

• a) Ácida fuerte.

• b) Neutra.

• c) Débilmente básica.

• d) Fuertemente básica.